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    10．下列实验结论正确的是（　　）
    A．某溶液中加入盐酸，产生的气体能使石灰水变浑浊，该溶液中一定含有CO32-
    B．某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-
    C．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，产生黄色火焰，溶液中一定含Na+，一定不含K+
    D．某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液中一定含有NH4+

    分析 A．溶液中可能存在HCO3-；
    B．溶液中可能SO32-或Ag+；
    C．没有通过蓝色钴玻璃观察，可能含有钾离子；
    D．铵盐与碱反应生成氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．

    解答 解：A．某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，气体为二氧化碳，则溶液中可能存在HCO3-，故A错误；
    B．向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，该溶液中可能含有SO32-或Ag+，亚硫酸钡能被硝酸氧化为硫酸钡，AgCl也为不溶于酸的白色沉淀，故B错误；
    C．没有通过蓝色钴玻璃观察，可能含有钾离子，故C错误；
    D．铵盐与碱反应生成氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，该溶液中一定含有NH4+，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，熟悉常见离子的检验是解答本题的关键，注意检验离子时应排除其它离子的干扰，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    9．下列过程中，共价键被破坏的是（　　）
    ①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水
    ⑤冰融化 ⑥NH4Cl受热分解 ⑦氢氧化钠熔化 ⑧（NH4）2SO4溶于水．
    A．①②④⑥⑦B．④⑥C．①④⑤⑧D．①②④⑤⑥⑦

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    10．结构简式为含一个三键的炔烃氢化后的产物如图，则此炔烃可能有的结构有（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

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    7．如图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，请问该冰中的每个水分子有几个氢键（　　）
    A．2B．4C．8D．12

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
    【原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
    【实验内容及记录】
    实验
    编号    		室温下，试管中所加试剂及用量/mL室温下，溶液褪至无色所需时间/min
    0.6mol/L
    H2C2O4溶液    		H2O0.2mol/L
    KMnO4溶液    		3mol/L
    H2SO4溶液
    13.02.03.02.04.0
    23.03.02.02.05.2
    33.04.01.02.06.4
    请回答：
    （1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是其他条件相同时，增大KMnO4的浓度，化学反应速率增大；
    （2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：v（KMnO4）=1.5×10-2mol/（L•min）；
    （3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图l所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势应如图2所示．
    该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．

    ①该小组同学提出的假设是生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）；
    ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．
    实验
    编号    		室温下，试管中所加试剂及用量/mL再向试管中加入少量固体室温下，溶液褪至无色所需时间/min
    0.6mol/L
    H2C2O4溶液    		H2O0.2mol/L
    KMnO4溶液    		3mol/L
    H2SO4溶液
    43.02.03.02.0t
    ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于4min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某种物质溶于水后得到的溶液中，含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-离子中的某几种．
    （1）甲同学欲探究溶液的组成，进行了如下实验：①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现开始生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，同时伴有刺激性气体放出；②另取少量溶液于试管中，加入足量盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．该溶液中一定含有的离子是Fe2+、SO42-、NH4+；写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （2）乙同学进行如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生．为弄清其中缘由，乙同学查阅资料知：H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+H+
    ①该反应中，被氧化的元素为N、S，每生成lmol CO2转移的电子数为11NA；
    ②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2+＞SCN-（填＜、=或＞）；
    ③根据资料，乙同学提出的猜想是：H2O2将SCN-氧化使红色逐渐褪去．请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确取少量褪色后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢复红色，证明乙同学推断正确．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、Al3+、Ba2+-等几种阳离子，进行如下实验：
    （1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
    （2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
    （3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现．
    （4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入过量浓NaOH溶液至使溶液呈碱性，无白色沉淀生成．
    根据实验现象回答：
    待测液中一定含有Ag+、Ba2+离子，一定不含有Fe3+离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（写实验操作过程及现象）取步骤（2）的滤液加入过量的氨水如有白色沉淀生成证明有Al3+（其他可行方法亦可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．乙二醛电解氧化制备乙醛酸（OHC-COOH）的生产装置如图所示，通电后，阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸．
    （1）阴极反应式为H++2e-=H2↑．
    （2）阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还有增强溶液导电性．
    （3）保持电流强度为aA，电解t min，制得乙醛酸m g，列式表示该装置在本次电解中的电流效率η=$\frac{5mf}{111at}$．
    （设：法拉第常数为fC•mol-1；η=$\frac{生产目标产物消耗的电子数}{电极上通过的电子总数}$×100%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应只有在加热条件下才能进行
    B．该反应中D的能量可能大于反应物A和B的能量之和
    C．该反应为放热反应
    D．反应物的总能量高于生成物的总能量

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