Question

【题目】某温度下,将1.5molA和1.5molB充入3 L容器中,发生反应2A(g)+ B(g)2C(g),在恒温恒压的条件下反应达平衡状态,此时C的体积分数为40%.试求

(1)达到平衡时A和B的转化率分别为多少?

(2) 该温度下平衡常数K为多少?

(3)相同温度下, 在容积恒定为2.0 L的密闭容器中同时充入0.75mol A 、0.2mol Ｂ、0.75mol Ｃ，判断反应是否为平衡状态，若不为平衡状态，将正向还是逆向建立新的平衡?

Answer 1

【答案】(1)66.7﹪ 33.3﹪

(2)10

(3)平衡状态

【解析】(1)设反应的A的物质的量为2x，

2A(g)+ B(g) 2C(g)

起始(mol) 1.5 1.5 0

反应(mol) 2x x 2x

平衡(mol) 1.5-2x 1.5-x 2x

平衡时，C的体积分数为40%，即C的物质的量分数为40%， ×100%=40%，解得x=0.5mol，则A的转化率=×100%=66.7﹪，B的转化率=×100%=33.3﹪，答：达到平衡时A和B的转化率分别为66.7﹪、33.3﹪；

(2)恒温恒压条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，平衡是气体的体积=×3L=2.5L，平衡常数K==10，答：该温度下平衡常数K为10；

(3)Qc==10=K，是平衡状态，故答案为：平衡状态。