[题目]M.N.P.E四种金属:①M+N2+===N+M2+ ②M.P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中.M表面有大量气泡 ③N.E用导线连接放入E的硫酸溶液中.电极反应为E2++2e-===E.N-2e-===N2+.四种金属的还原性由强到弱顺序是A．PMNE B．ENMP C．PNME D．EPMN 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】M、N、P、E四种金属：①M+N2+===N+M2+ ②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡 ③N、E用导线连接放入E的硫酸溶液中，电极反应为E2++2e－===E，N－2e－===N2+。四种金属的还原性由强到弱顺序是

A．PMNE B．ENMP C．PNME D．EPMN

【答案】A

【解析】由①知，活泼性M>N，M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面产生气泡，构成原电池正极，活泼性P>M；N、E构成的原电池N作负极，活泼性N>E。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，在某200ml的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（设硝酸只被还原为NO气体）。下列有关分析错误的是

A．原混合酸中NO3－的物质的量为0.2mol

B．原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2mol·L－1

C．OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2:1

D．取20ml原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH=1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据题意填空
（1）等温、等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比，质量比为．
（2）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为．
（3）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）分别用p（Ne） p（H2） p（O2）表示，由大到小的顺序是
（4）某溶液中可能存在下列阴离子：Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣中的一种或几种．当溶液中存在大量H+时，不能在溶液中大量存在；当溶液中存在大量Ag+时，不能在溶液中大量存在．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列微粒半径最小的是（）

A. O2- B. F — C. Na+ D. Mg2+

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某恒温密闭容器发生可逆反应：Z(？)+W (? )X(g) +Y (? ) △H，在t1时刻反应达到平衡。在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是

A. Z和W在该条件下都不可能为气态

B. t1t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等

C. 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X), 则t1t2时间段与t3时刻后的X浓度相等

D. 若该反应只在高于某温度T时能自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题．

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为molL﹣1 ．
（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是．
A.溶液中HCl的物质的量
B.溶液的浓度
C.溶液中Cl﹣的数目
D.溶液的密度
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次并在操作步骤空白处填上适当仪器名称）．
A．用30mL水洗涤2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
（4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”）
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．