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    今有A、B、C、D四种元素．其中B、C、D均为短周期元素．A元素的单质是红棕色液体．D原子核内质子数为C原子核内质子数的2倍，且它们最外层电子数相等．B元素形成的单质是密度最小的气体．则四种元素的名称分别为：
    A
     
    、B
     
    、C
     
    D
     
    ．
    考点：原子结构与元素的性质
    专题：原子组成与结构专题
    分析：有A、B、C、D四种元素，其中B、C、D均为短周期元素，A元素的单质是红棕色液体，则A是Br元素，B元素形成的单质是密度最小的气体，则B是H元素，D原子核内质子数为C原子核内质子数的2倍，且它们最外层电子数相等，说明C、D属于同一主族，原子序数相差8，则C是O元素，D是S元素．
    解答： 解：有A、B、C、D四种元素，其中B、C、D均为短周期元素，A元素的单质是红棕色液体，单质为红棕色液体的只有溴单质，所以A是Br元素；
    B元素形成的单质是密度最小的气体，说明B元素的相对原子质量最小，且能形成气体单质，则B是H元素；
    D原子核内质子数为C原子核内质子数的2倍，且它们最外层电子数相等，说明C、D属于同一主族，原子序数相差8，设C的原子序数是x，则D的原子序数是2x，2x-x=8，所以x=8，则C是O元素，D是S元素，
    通过以上分析中，A、B、C、D的名称分别是溴、氢、氧、硫，
    故答案为：溴；氢；氧；硫．
    点评：本题考查了原子结构及元素性质，明确原子结构特点、元素在周期表中的位置、常见物质的特殊性质即可解答，根据A单质的颜色确定A元素、根据B单质的密度、C和D原子之间的关系来分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质所对应的化学式正确的是（　　）
    A、纯碱-Na2CO3
    B、干冰-H20
    C、石灰石-CaO
    D、臭氧-02

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在盛有足量Na2O2的密闭闭容器中充入3molCO2和1molCO，不断用电火花引燃，充分反应后，容器内剩余气体的物质的量为（　　）
    A、0B、0.5mol
    C、1molD、1.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，C的非金属性最强，A、D同主族隔周期，E元素原子最外层的p亚层电子数是s亚层电子数的一半．A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1．根据以上信息回答下列问题：
    （1）甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是
     
    ，C元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）C和D的离子中，半径较小的是
     
    （填离子符号）．
    （3）将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是
     

    （4）C、D、E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子D+（用○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x-（用●表示）位于该正方体的顶点和面心．该化合物的化学式是
     
    ．
    （5）如图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化．下列说法正确的是
     

    A．γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个
    B．α-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个
    C．若δ-Fe晶胞边长为acm，α-Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体密度比为2b3：a3
    D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”．“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl-和Fe3+．在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO4?7H2O的过程如下：

    （1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是
     
    ．
    （2）若步骤①的pH＞12，则Zn（OH）2溶解生成四羟基合锌酸钠．写出Zn（OH）2被溶解的离子方程式
     
    ．
    （3）滤液D中除了含有OH-离子外，还含有的阴离子有
     
    （填离子符号）．
    （4）若滤液E的pH=4，c（Zn2+）=2mol?L-1，c（Fe3+）=2.6×l0-9mol?L-1，能求得的溶度积是
     
    （填选项）．
    A．Ksp[Zn（OH）2]B．Ksp[Zn（OH）2]和Ksp[Fe（OH）3]C．Ksp[Fe（OH）3]
    （5）步骤③要控制pH在一定范围．实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是：
     
    ．
    （6）已知：
    ①Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+OH-（aq）△H=aKJ?mol-1
    ②H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H=bKJ?mol-1
    请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式．
     
    ．
    若①的溶度积常数为KSP，②的离子积常数为KW，Fe3+发生水解反应的平衡常数K=
     
    ．（用含KSP、KW的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜及其化合物用途广泛．
    （1）某黄铜矿（CuFeS2）的精矿中Cu元素的质量分数为16%，则CuFeS2的质量分数为
     
    %（杂质不含铜）．
    （2）将amol CuCl2?2H2O和b molCuO在封闭管中加热至270℃，恰好生成CuCl2?3Cu（OH）2和HCl，
    则a：b=
     
    ．
    （3）取铁和铜的混合粉末13.2g，加入100mL 4mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后剩余固体2.0g，则混合粉末中Fe的质量为
     
    g．
    （4）将16gCuSO4加热至800℃，得到Cu2O固体和SO2、SO3、O2的混合气体，该混合气体的平均摩尔质量为
     
    g/mol（保留2位小数）．
    （5）CuCl2能与NaCl生成“配盐”，配盐是强电解质，能完全电离出Na+和“配阴离子”，配阴离子的电离则可忽略．为确定配阴离子的组成，每次取200mL5mol/L的CuCl2溶液，向其中加入NaCl固体，每次实验均充分反应，实验记录如下：
    实验次数 加入NaCl的物质的量（mol） 测得溶液中Cl-物质的量（mol） 测得溶液中Cu2+物质的量（mol）
    1 0.4 0 0.2
    2 1 0 0
    3 1.2 0 0
    4 2 0 0
    5 2.4 0.4 0
    6 3 1 0
    试确定上述反应中生成的配阴离子的化学式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    《化学与生活》
    （1）化学与生活息息相关．下列叙述正确的是
     

    A．鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝               B．馒头越嚼越甜
    C．油脂经水解可变成葡糖糖               D．土豆中的淀粉经水解可变成酒
    （2）把新制的Cu（OH）2悬浊液加入到某病人的尿液中并微热，如果观察到红色沉淀，说明尿液中可能含有的物质是
     

    A．食醋   B．白酒   C．食盐   D．葡萄糖
    （3）我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规．
    ①下列措施中，你认为减少酸雨产生的途径可采用的是
     
    ．（用字母表示）
    A．少用煤作燃料B．把工厂烟囱造高C．燃烧脱硫煤
    D．在已酸化的土壤中加石灰E．开发新能源
    ②在英国进行了一个研究，结果表明：高烟囱可以有效地降低其周围地表面SO2浓度．在20世纪的60～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35%，但由于建筑高烟囱，结果使附近地面SO2浓度降低了30%之多．请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？简述其理由．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO?Cr2O3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下：

    试回答下列问题：
    （1）在反应器中，涉及的主要反应的化学方程式如下（未配平）：FeO?Cr2O3+NaOH+KClO3
    △
    Na2CrO4+Fe2O3+KCl+H2O
    ①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ；
    ②下列措施不能加快此反应的反应速率的是
     
    （填字母）．
    A．把铬铁矿尽可能的粉碎
    B．提高反应的温度
    C．适当改变铬铁矿与纯碱、固体氢氧化钠、氯酸钾的比例
    （2）在反应器中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO3，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，用简要的文字说明操作Ⅲ的目的：
     
    ．
    （3）操作Ⅳ中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，在此过程中最好加入的酸是
     
    （填字母）．
    A．H2SO3
    B．HCl
    C．H2SO4
    （4）称取K2Cr2O7试样1.5g，配成溶液于碘量瓶中，加入足量2.0mol?L-1的H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处几分钟，然后加入3mL淀粉指示剂，用1.00mol?L-1的Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O52-）．若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为
     
    %（设整个过程中其他杂质不参与反应）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关金属的说法中，不正确的是（　　）
    A、钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来
    B、镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火
    C、铜能与氯化铁溶液反应，该反应可应用于印刷电路板的制作
    D、铁能与硫酸发生反应，不能用铁制容器贮存浓硫酸

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