Question

（1）5molCO₂的质量是______g；在标准状况下所占的体积约为______L；所含的分子数目约为______；所含氧原子的数目约______．
（2）4.5g水与______g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是______，其中氢原子数之比是______．
（3）12.4g Na₂X中含有0.4mol Na⁺，则Na₂X的摩尔质量是______g/mol，X的相对原子质量是______，该物质的化学式为______．
（4）将3.22g芒硝（Na₂SO₄?10H₂O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na⁺，则需水的质量为______g．

Answer 1

解：（1）5molCO₂的质量m=M?n=5mol×44g/mol=220g，在标准状况下所占的体积V=n?Vm=5mol×22.4L/mol=112L，所含的分子数目N=n?N_A=5N_A=3.01×10²⁴个，所含氧原子的数目为
6.02×10²⁴ （10N_A），故答案为：220；112；3.01×10²⁴ （5N_A）；6.02×10²⁴ （10N_A）；
（2）4.5g水的物质的量为0.25mol，0.25mol硫酸的质量是0.25mol×98g/mol=24.5g，0.25mol水中含有的氧原子数为0.25N_A，含有的氢原子数为0.5N_A，0.25mol硫酸含氧原子数为
N_A，含有的氢原子数为0.5N_A，它们所含氧原子数之比是1：4，氢原子数之比，1：1，故答案为：24.5；1：4；1：1；
（3）Na₂X中含有0.4mol Na⁺，Na₂X的物质的量为0.2mol，则Na₂X的摩尔质量===62g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，钠原子的相对原子质量是23，所以X的相对原子质量是62-23×2=16，X为氧原子，该物质的化学式为Na₂O，故答案为：62；16；Na₂O；
（4）芒硝的摩尔质量2×23g/mol+32g/mol+16g/mol×4+10×18g/mol=322g/mol，3.22g芒硝是0.01molNa₂SO₄?10H₂O，即n（Na⁺）=0.02mol，每100个水分子中溶有1个钠离子即
n（H₂O）：n（Na⁺）=100：1，于是n（H₂O）=2mol，水的摩尔质量M（H₂O）=18g/mol，所以共需水的质量是36g，0.01molNa₂SO₄?10H₂O中含有水的质量是：0.01mol×10×18g/mol=1.8g，所以现在需水的质量是36-1.8g=34.2g，故答案为：34.2．
分析：（1）根据公式m=M?n、V=n?Vm、N=n?N_A来计算；
（2）物质所含分子数相等则说明分子的物质的量是相等的，根据物质的量相等来确定其中的原子个数值比；
（3）根据n=来计算，摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，根据相对原子质量来确定分子式；
（4）根据N=n?N_A=N_A来计算．
点评：本题是对课本知识的考查，要求学生熟记计算公式，并灵活运用．