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    14．合金是一类用途广泛的金属材料．下列物质中，不属于合金的是（　　）
    A．碳素钢B．水银C．青铜D．黄铜

    分析 合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等．

    解答 解：A．碳素钢是铁和碳的合金，故A错误；
    B．水银是纯金属，故B正确；
    C．青铜是铜锡合金，故C错误；
    D．黄铜是铜锌合金，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查合金的特征，掌握合金的特征是正确解答本题的关键，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．短周期中的六种元素A、B、C、X、Y、Z，原子序数依次减小，其中X、Y、Z原子核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两种元素最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外层电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成化合物XZ3；C与X处于同周期，B+与C2-的核外电子排布相同，A与B处于同周期，且形成BA型化合物．请回答：
    （1）Y元素的名称是碳；
    （2）XZ3化合物的电子式是；
    （3）A、B、C的离子半径由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Na+（用元素离子符号表示）；
    （4）用XZ4A制备XZ3的化学反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2．
    （5）元素组成的化合物XZ5YC3和足量的化合物BCZ反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．25℃时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是（　　）
    A．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则c （Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
    B．pH=2的盐酸与pH=l的硫酸溶液中c（H+）之比为2：1
    C．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c（OH-）=0.1 mol/L，则BA（盐）溶液pH＜7
    D．4种pH相同的溶液①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3 ④NaOH中c（Na+）的大小顺序是④＞①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各项中的两个量，其比值一定为1：2的是（　　）
    A．固体Na2O2中阴离子与阳离子的个数
    B．相同温度下100ml 0.1mol/L CH3COOH与100ml 0.2mol/L CH3COOH溶液的c（H+）
    C．液面在“0”刻度时，25ml碱式滴定管和50ml碱式滴定管所盛溶液的体积
    D．在反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O中氧化产物与还原产物的质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：
    甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
    ②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质．
    乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
    ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
    ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入长度相同的镁条（已除去表面的氧化膜），观察现象，即可证明HA是弱电解质．
    （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是100mL的容量瓶．
    （2）用pH试纸测定溶液pH的正确操作是a
    a．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
    b．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡对照
    c．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
    d．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
    （3）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH＞1（选填＞、＜、=）．
    乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是b．（多选扣分）
    a．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
    b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
    c．两个试管中产生气体速率一样快．
    （4）请你评价：乙方案中难以实现之处配制pH=1的HA溶液难以实现，加入锌粒难以做到表面积相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、Al3+、SO42-、HCO3-B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
    C．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-D．Fe3+、K+、NO3-、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验能达到目的是（　　）
    A．用Cu与浓硝酸反应制NO2
    B．用饱和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl气体
    C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液以制备Al（OH）3
    D．用Cl2除去Fe2（SO4）3溶液中的少量FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于乙炔制取的说法不正确的是（　　）
    A．反应后溶液呈碱性
    B．此反应是放热反应
    C．为了除去杂质气体，可用硫酸铜溶液
    D．为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知有如下反应：
    ①ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O，
    ②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，
    ③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（　　）
    A．Cl2＞ClO3-＞Fe3+＞I2B．Cl2＞ClO3-＞I2＞Fe3+
    C．ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2D．ClO3-＞Fe3+＞Cl2＞I2

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