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    下列反应中氯元素被氧化的是（　　）
    分析：反应中氯元素被氧化，说明氯元素在反应中失电子化合价升高被氧化，据此分析解答．
    解答：解：A．该反应中，氯元素既有化合价升高的也有化合价降低的，所以氯元素既被氧化又被还原，故A不符合；
    B．该反应中，氯元素得电子化合价降低，碘元素失电子化合价升高，所以氯元素被还原，故B不符合；
    C．该反应中，氯元素失电子化合价升高，氢元素得电子化合价降低，所以氯元素被氧化，故C符合；
    D．该反应中，氯元素失电子化合价升高，锰元素得电子化合价降低，所以氯元素被氧化，故D符合；
    故选CD．
    点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质．

    （1）某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L－1．现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：

    KCN＋2KOH＋Cl2＝KOCN＋2KCl＋H2O

    被氧化的元素是___________________．

    （2）投入过量的液氯，可将氰酸盐进一步氧化为N2．请标出下列反应中电子转移的方向和数目：

    2KOCN＋KOH＋3Cl2＝＝＝＝CO2＋N2＋6KCl＋H2O

    （3）若处理上述废水20.0 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯_______g．

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

    (1)某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L-1，现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为-3价)：

    KCN+2KOH+Cl2KOCN+2KCl+H2O

    被氧化的元素是_________________。

    (2)投入过量的液氯，可将氰酸盐进一步氧化为N2，请标出下列反应中电子转移的方向和数目：

    2KOCN+4KOH+3Cl22CO2+N2+6KCl+2H2O

    (3)若处理上述废水20.0 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯___________ g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

    (1)某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L-1，现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为-3价)：

    KCN+2KOH+Cl2====KOCN+2KCl+H2O

    被氧化的元素是_________________。

    (2)投入过量的液氯，可将氰酸盐进一步氧化为N2，请标出下列反应中电子转移的方向和数目：

    2KOCN+4KOH+3Cl2====2CO2+N2+6KCl+2H2O

    (3)若处理上述废水20.0 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯___________ g。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市闵行区高三上学期期末教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在一百多种化学元素中，非金属占了23种。80%的非金属元素在社会中占重要位置。如C、N、O、Si、Cl等。

    （1）氯元素原子最外电子层上有    种能量不同的电子，该元素的简单阴离子核外电子排布式是                   。

    （2）由氮元素与硅元素组成的物质，可用于制造发动机的耐热部件，因为它属于        晶体，请写出该化合物的化学式             。

    （3）下列事实能说明氯与氧两元素非金属性相对强弱的有            。（选填编号）

    a．Cl原子最外层电子数比氧多

    b．酸性：HCl＞H2O

    c．ClO2中氯元素为+4价，氧元素为−2价

    d．沸点：H2O＞HCl

    与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl－，不生成有机氯代物等有害物质。工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2，反应如下：NaClO2 +HCl ClO2↑+___________________（没有配平）

    （4）上述方程式中，缺项物质是___________，配平方程式，并在下面补全反应物系数。____NaClO2 +____HCl

    （5）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是        。生成0.2 mol ClO2转移电子的物质的量为 _______ mol。

    （6）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某污水中含CN－a mg/L，现用ClO2将CN－氧化，只生成两种无毒气体。处理100m3这种污水，至少需要ClO2 _______ mol 。

     

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