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    15．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（　　）
    A．图Ⅰ表示的是t1时刻升高温度对反应速率的影响
    B．图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
    C．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
    D．图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响，且乙的温度比甲高

    分析 A．升高温度，活化分子百分数增大，导致正逆反应速率都增大，但平衡向吸热反应方向移动；
    B．催化剂能同等程度的增大正逆反应速率，但该反应前后气体计量数之和不变，增大压强正逆反应速率都增大且反应速率仍然相等；
    C．该反应前后气体计量数之和不变，增大压强正逆反应速率都增大且反应速率仍然相等，平衡不移动；
    D．该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动．

    解答 解：A．升高温度，活化分子百分数增大，导致正逆反应速率都增大，但平衡向吸热反应方向移动，该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，导致升高温度瞬间逆反应速率大于正反应速率，故A正确；
    B．催化剂能同等程度的增大正逆反应速率，但该反应前后气体计量数之和不变，增大压强正逆反应速率都增大且反应速率仍然相等，所以改变的条件可能是加入催化剂或增大压强，故B错误；
    C．该反应前后气体计量数之和不变，增大压强正逆反应速率都增大且反应速率仍然相等，平衡不移动，所以A的转化率不变，故C错误；
    D．该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，A的转化率降低，但平衡达到时间缩短，所以乙的温度比甲高，故D正确；
    故选AD．

    点评 本题考查图象分析，明确外界条件对化学平衡移动影响原理是解本题关键，注意该反应特点“反应前后气体计量数之和不变”，压强不影响平衡移动，为易错题．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2．
    （1）A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、温度计．
    （2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是使ClO2充分冷凝，减少挥发．
    （3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．NaClO2的溶解度曲线如图2获得NaClO2晶体的操作步骤为：
    ①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38～60℃热水洗涤；④在55℃干燥，得到成品．
    （4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的浓度，进行了下列实验：
    步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样，量取V1mL试样加入到锥形瓶中；
    步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
    步骤3：加入指示剂，用c mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点．重复2次，测得消耗Na2S2O3溶液平均值为V2mL（已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）．
    ①配制100mL c mol•L-1Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：100 mL容量瓶、胶头滴管．
    ②若步骤2所得溶液放置时间太长，则测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
    ③ClO2溶液的浓度为$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$． g•L-1（用含字母的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的某性质）．将上面有关元素性质的曲线标号填入相应元素性质后面的括号中：

    （1）ⅡA族元素的最外层电子数B．
    （2）第三周期元素的最高化合价C．
    （3）第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的离子半径E．
    （4）第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化（不包括惰性气体）G．
    （5）碱金属的阳离子氧化能力（不包括钫）A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．阅读下表中短周期主族元素的相关信息．
     元素代号               相关信息
         AA的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
         BB的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
         C在第3周期元素中，C的简单离子半径最小
         DA、B、D组成的36电子的化合物X是常用消毒剂的主要成分
         E     所有有机物中都含有E元素
    请回答：
    （1）写出E在元素周期表中的位置：第二周期第ⅣA族；C与D形成的化合物类型是共价化合物（离子化合物、共价化合物）
    （2）写出A2B2晶体中存在的化学键：离子键、共价键．
    （3）A在真空、高压下能与由D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物Y反应生成2种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质，此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称．写出Y的电子式，并写出该反应的化学方程式4Na+CCl4$\frac{\underline{\;真空高压\;}}{\;}$4NaCl+C．
    （4）常温下，0.1mol•L-1 X溶液的pH＞7（填“＞”“=”或“＜”）．简述X可以做家用消毒剂的理由：ClO-+H2O?HClO+OH-．（用化学方程式表示）
    （5）写出A2B2和EB2反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．  指出氧化剂是Na2O2、还原剂是Na2O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是（　　）
    A．NaCl溶液中有杂质Na2SO4（适量的BaCl2溶液）
    B．FeSO4溶液中有杂质CuSO4 （Fe粉）
    C．CO2气体中有少量CO（灼热的氧化铜）
    D．SO2气体中有少量HCl气体（NaOH溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．前四周期元素X、Y、Z、W、N核电荷数依次增加，其中X、Y、Z、W四种元素的核电荷数之和为58；Y 原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：2；N3+的价电子排布式为3d5．
    （1）W的元素符号为Mn，N元素在元素周期表中的位置第四周期VIII族．
    （2）Y与X形成共价化合物A，Z与X形成共价化合物B，A与B还原性较强的是PH3（写分子式）
    （3）含W元素的最高化合价的含氧酸根离子是MnO4-，该含氧酸根离子在分析化学中有重要作用，
    请写出在酸性条件下该含氧酸根离子与NSO4溶液反应的离子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．
    （4）W的某黑色氧化物常于实验室制取Z单质，写出该反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （5）元素N的核电荷数是另一种元素Q的2倍，则Q单质与烧碱溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；向反应后的溶液中，通入足量CO2，反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等．
    （1）在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午8：00换水，然后通入氯气消毒，通常游泳池水的含氯量控制在0.5mg/L至1.0mg/L之间时，效果最好．下图是该小组测定的每天19：00时泳池中水的氯含量，哪几天使用泳池不安全星期六、星期日．
    （2）在对泳池水中通入氯气消毒时，当发生氯气泄漏时，应立即关闭氯气罐，还应采取下列自救方法B．（单选）
    A、用干燥的毛巾捂住口鼻顺风跑向安全处
    B、用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向安全处
    C、用浸湿浓氢氧化钠溶液的毛巾捂住口鼻顺风跑向安全处
    （3）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，现根据氯水与三种物质发生的反应确定氯水的成分．
    ①实验前观察到氯水呈淡黄绿色，证明氯水中含有Cl2（填化学式）．
    ②氯水与镁条反应，观察到有气泡产生，证明氯水中含有H+（填离子符号）
    ③氯水与硝酸银溶液反应，观察到有白色沉淀生产，证明氯水中含有Cl-（填离子符号）．
    ④在氯水中滴入石蕊溶液，观察到的现象是先变红后褪色，原因是氯气与水反应生成HCl和HClO，使溶液变红；HClO有漂白性，使溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．已知：A、B、C、D四种元素的质子数都小于18，它们的核电荷数A＜B＜C＜D；A与B可生成常见气体化合物AB2，每个AB2分子中含有22个电子；C元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，D元素原子的最外层电子数比次外层少1个，则各元素符号分别为：
    AC；    BO；    CSi；    DCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．向20mLAlCl3溶液中滴入2mol•L-1NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积（mL）关系如图所示：
    （1）图中所示的AB段所发生的反应的离子方程式为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓；
    （2）假设溶液中有Al（OH）3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为7.5mL、17.5mL．

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