Question

下列各反应对应的离子方程式正确的是（　　）

• A、向100mL0.12mol/L的Ba（OH）₂溶液中通入0.02mol CO₂：OH^-+CO₂→HCO₃^-
• B、向Ca（OH）₂溶液中加入过量的 NaHCO₃溶液：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-→CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
• C、向0.2mol溴化亚铁溶液中通入0.2mol氯气：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂→2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂
• D、硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后恰好为中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-→BaSO₄↓+H₂O

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A、100mL0.12mol/L的Ba（OH）₂溶液中含有溶质氢氧化钡0.012mol，完全生成0.12mol碳酸钡沉淀需要消耗0.12mol二氧化碳，生成0.12mol碳酸氢钡需要0.24mol二氧化碳，显然二氧化碳不足，生成产物为碳酸钡和碳酸氢钡的混合物；
B、碳酸氢钠过量，反应按照氢氧化钙的化学式组成进行，反应后碳酸根离子部分转化成碳酸钙；
C、溴化亚铁中的亚铁离子和溴离子都能够被氯气氧化，还原性亚铁离子大于溴离子，0.2mol溴化亚铁中含有0.2mol亚铁离子、0.4mol溴离子，氧化0.2mol亚铁离子需要0.1mol氯气，氧化0.4mol溴离子需要0.2mol氯气，显然亚铁离子完全被氧化，而溴离子部分被氧化；
D、碳酸氢钠与氢氧化钡恰好反应使溶液为中性，反应应该按照氢氧化钡的化学式书写，水的化学计量数应该为2．

解答： 解：A、氢氧化钡的物质的量为0.012mol，反应生成碳酸钡需要消耗0.012mol二氧化碳，二氧化碳还剩余0.008mol，0.008mol二氧化碳能够溶解0.008mol碳酸钙沉淀，生成了0.008mol碳酸氢根离子，反应后含有0.004mol碳酸钙，所以反应的离子方程式为：Ba²⁺+4OH^-+3CO₂=BaCO₃↓+2HCO₃^-+H₂O，故A错误；
B、向Ca（OH）₂溶液中加入过量的 NaHCO₃溶液，氢氧化钙不足，离子反应式按照氢氧化钙的化学式书写，反应的离子方程式为：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故B正确；
C、亚铁离子还原性大于溴离子，0.2mol溴化亚铁中含有0.2mol亚铁离子、0.4mol溴离子，0.2mol亚铁离子消耗0.1mol氯气，反应后氯气还剩余0.1mol用于氧化0.2mol溴离子，反应后溶液中还剩余0.2mol溴离子，即溴离子只有一半被氧化，正确的离子方程式为：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂，故C错误；
D、硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后恰好为中性，氢氧化钡的化学式中含有两个氢氧根离子，水的化学计量数应该为2，所以正确的离子方程式为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练，注意明确判断离子方程式正误判断常用方法：（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．