Question

某同学对Cl₂与KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下：

通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。

（1）KI溶液变为黄色说明氯元素的            性强于碘，

从原子结构解释原因                                                             。

该反应的离子方程式是                                            。

（2）已知I₂＋I^－ I₃^－，I₂、I₃^－在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验。

	操作	实验现象
a	取2~3 mL黄色溶液，加入足量CCl4， 振荡静置。	CCl4层呈紫红色， 水层显浅黄色。
b	取2~3 mL饱和碘水，加入足量CCl4， 振荡静置。	CCl4层呈紫红色，水层近乎无色。

①实验b的目的是                                                    。

② 根据实验a中现象，推测水层中含有的粒子有                           。（不用写H₂O、H⁺、OH^－）

Answer 1

（1）非金属性   氯与碘同一主族，最外层电子数相同，从上到下电子层数增多，原子半径增大，原子得电子能力减弱。   2I^－＋Cl₂＝2Cl^－＋I₂ 

（2）① 对比实验，证明实验a中水层显浅黄色不是单一的I₂浓度降低所导致的。

② I₂、I^－、I₃^－、Cl^－、K⁺