Question

将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如下图所示装置。试回答下列问题：

（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的     极，可观察到Cu棒的所产生现象是               ，写出该电极反应式：                。

（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生     反应，Zn棒上发生反应的电极反应式为：                。

 

Answer 1

【答案】

（10分）（1）负极(2分)有气泡生成（或有气体放出）(2分)；2H⁺+2e^-＝H₂↑(2分)

（2）还原 (2分)   Zn-2e^-＝Zn²⁺ (2分)

【解析】

试题分析：（1）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌失去电子，做负极。铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，生成氢气，电极反应式是2H⁺+2e^-＝H₂↑，所以实验现象是有气泡生成（或有气体放出）。

（2）若电解质为硫酸铜溶液，则溶液中的铜离子在正极得到电子，发生还原反应。而锌仍然是负极，失去电子，电极反应式是Zn-2e^-＝Zn²⁺。

考点：考查原电池的有关判断以及电极反应式的书写

点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题贴近教材，基础性强，有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的答题能力。