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    钓鱼岛群岛的东海海域及部分太平洋海域探明为海底热水矿床。海底热水矿床是沉积着由岩浆热气从地底喷出的金、铜、锌、稀有金属等区域。下列说法正确的是(　　)。
    A．金不溶于任何溶液
    B．铜、锌在空气中均能被氧化成对应的氧化物
    C．铜锌合金的熔点低于铜或锌的熔点
    D．的质子数和中子数之差为34
    C
    金能够溶于王水，A项错误；铜在空气中被腐蚀生成铜锈，主要成分是Cu2(OH)2CO3，B项错误；合金的熔点一般比成分金属的都低，C项正确；的质子数和中子数之差为(63－29)－29＝5，D项错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已省去），C、X均是单质，H溶液呈浅绿色，I溶液呈棕黄色。下列有关判断正确的是

    A. X固体可能是碘单质
    B. 图中所示反应均为氧化还原反应
    C. 1mol C与E溶液完全反应转移电子数为NA（NA为阿伏加德罗常数）
    D. E、H、I溶液配制时，均需加酸防止其水解

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是
    选项
    		陈述I
    		陈述II
    A
    		NH4Cl为强酸弱碱盐
    		用加热法除去NaCl中的NH4Cl
    B
    		Fe3+具有氧化性
    		用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
    C
    		溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2
    		溶解度：Na2CO3<NaHCO3
    D
    		SiO2可与HF反应
    		氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：

    (1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是________。
    A．品红溶液　　　  B．紫色石蕊溶液
    C．酸性KMnO4溶液　　　  D．溴水
    (2)过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为______________________________
    (3)过程③中，需加入的物质是________。
    (4)过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三脚架、泥三角，还需要的仪器有________________。
    (5)过程⑤调节pH可选用下列试剂中的________(填选项序号)。
    A．稀硫酸　　B．CaCO3　　C．NaOH溶液
    (6)过程⑥中，将溶液Z加热到70～80 ℃，目的是______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：

    回答下列问题：
    (1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：
    2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋
    2TiO2＋(无色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O
    Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O=TiO2＋(无色)＋Fe2＋＋2H＋
    加入铁屑的作用是                               。
    (2)在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在       范围。
    (3)若把③中制得的固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋??Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝       。
    (4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g)  ΔH＝＋140 kJ·mol－1
    2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1
    写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：                               。
    (5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是       (只要求写出一项)。
    (6)依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用       方法。
     
    		TiCl4
    		SiCl4
    熔点/℃
    		－25.0
    		－68.8
    沸点/℃
    		136.4
    		57.6
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有关FeSO4的转化关系如图所示(部分物质已略去)。

    已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液退色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
    ②Y是红棕色的化合物。
    (1)气体X的成分是(填化学式)       。
    (2)反应Ⅰ的反应类型属于(填序号)       。
    a．分解反应
    B．复分解反应
    c．置换反应
    D．化合反应
    e．氧化还原反应
    (3)溶液2中金属阳离子的检验方法是                               。
    (4)若经反应Ⅰ得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各物质，能由单质间发生化合反应得到，但不能由单质与酸发生置换反应得到的是   (　　)。
    A．MgCl2B．FeCl2C．AlCl3D．CuCl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中
    铁元素的含量。实验步骤如下：

    请回答下列问题：
    (1)证明步骤①滤液中含有Fe2＋的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加________，该过程的现象为________。
    (2)步骤②加入过量H2O2的目的是：______________________________________。
    (3)步骤③中反应的离子方程式是：_______________________________________。
    (4)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、________、灼烧、________、称量。
    (5)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为________g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。回答下列问题：
    I．兴趣小组对草酸亚铁晶体的分解产物进行实验和探究。探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。
    （1）提出假设
    假设一：___________；   假设二：全部是FeO ；      假设三：FeO和Fe混合物。
    （2）设计实验方案证明假设三。
    实验步骤
    		现象与结论
    步骤1：向试管中加入少量固体产物，再加入足量         ，充分震荡
    		若溶液颜色明显改编，且有       生成，则证明有铁单质存在
    步骤2：将步骤1中得到的浊液过滤，并用蒸馏水洗涤至洗涤液无色
    		 
    步骤3：去步骤2得到少量固体与试管中，滴加
                      
    		                      
     
    限选试剂：稀盐酸、新制的氯水、0.1mol．L-1CuSO4溶液、20% KSCN溶液、蒸馏水。
    Ⅱ．兴趣小组在文献中查阅到，FeC2O4·2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400℃时，FeC2O4·2H2O晶体受热分解的化学方程式为：_______________

    根据图象，如有1.0g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4g。某同学由此得出结论：假设二不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：______________________。            

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