Question

对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（　　）

• A、碱性：NaOH＜Mg（OH）₂＜Al（OH）₃
• B、第一电离能：Na＜Mg＜Al
• C、电负性：Na＞Mg＞Al
• D、原子半径：Na＞Mg＞Al

Answer 1

分析：A．同周期随原子序数增大元素金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
B．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但Mg元素3s能级容纳2个电子，为全满稳定状态，失去电子需要的能量高；
C．同周期自左而右电负性增大；
D．同周期自左而右，核电荷数增大，对核外电子吸引增强，原子半径减小．

解答：解：A．Na、Mg、Al同周期，原子序数依次增大，素金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故A错误；
B．Na、Mg、Al同周期，自左而右第一电离能呈增大趋势，但Mg元素3s能级容纳2个电子，为全满稳定状态，失去电子需要的能量高，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能Na＜Al＜Mg，故B错误；
C．Na、Mg、Al同周期，自左而右电负性增大，故电负性Al＞Mg＞Na，故C错误；
D．同周期自左而右，核电荷数增大原子半径减小，故原子半径：Na＞Mg＞Al，故D正确，
故选D．

点评：本题考查同周期元素性质递变规律，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握．