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    有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中：X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层电子都只有一个，W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半，由此推知：
    ①写出V的元素符号，
    H
    H
    ．X的原子结构示意图
    ，这五种元素中，原子的还原性最强的是（写元素符号）
    K
    K
    ，原子氧化性最强的是（写元素符号）
    Cl
    Cl
    ，气态氢化物中稳定性较弱的是（写化学式）
    H2S
    H2S
    ．
    ②用电子式表示下列物质的形成过程：由V、W构成三原分子
    ，
    Y、Z元素形成的化合物
    K2S
    K2S
    ．③X单质与Y的最高价氧化物反应的离子方程式
    2A1+6H+=2A13++3H2↑
    2A1+6H+=2A13++3H2↑
    ．
    分析：先根据元素的原子结构与性质判断T、X、Y、Z四种元素，然后根据各题要求分析解答．
    解答：首先由W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，得知W是氧；由W和Y元素原子的最外层电子数相同，Y的核电荷数比W大，且都小于20，所以Y为硫；由Z的核电荷数比硫大，小于20，金属元素，Z元素原子的最外层电子只有一个，得知Z是钾；由X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半，硫的核电荷数比X大，X的原子序数比氧大，所以X是铝；V元素原子的最外层电子只有一个，非金属元素，V的核电荷数比氧小，所以V是氢．
    ①因V是氢元素，所以元素符号为H；X是铝元素，它的原子结构示意图：，根据元素周期律，可知还原性最强的元素在周期表的左下角，所以是K，还原性最强的元素在周期表的右上角，所以是O；
    元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越大，非金属性Cl＞O＞S，所以氢化物的稳定性为：HCl＞H2O＞H2S，
    故答案为：H；；K；Cl；H2S．
    ②H2O是氢原子和氧原子通过共价键形成的极性分子，其形成过程是：；
    Y为硫，Z是钾，Y、Z元素形成的化合物K2S．故答案为：；K2S．
    ③铝和硫酸发生置换反应是常显示+3价，产物是硫酸铝与氢气，方程式为：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，
    故答案为：2A1+6H+=2A13++3H2↑．
    点评：本题考查学生利用结构、性质的关系来推断元素，然后利用元素化合物知识来解答，习题难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20；只有X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层电子都只有一个；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半．由此可知：
    （1）X在元素周期表中的位置是
    第三周期第IIIA族
    第三周期第IIIA族
    ．
    （2）Y元素最高价氧化物对应水化物的分子式为
    H2SO4
    H2SO4
    ，形成Z元素最高价氧化物对应水化物的化学键类型
    共价键和离子键
    共价键和离子键
    ．
    （3）V与W形成的常见化合物分子的电子式为
    ．
    （4）Y与Z形成的化合物属于
    离子化合物
    离子化合物
    （填“离子化合物”或“共价化合物”）． 
    （5）写出X与NaOH反应的化学方程式：
    2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
    2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有V、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大．X是短周期中原子半径最大的主族元素，V的单质常温常压下最轻的气体，V和W可以形成V2W和V2W2两种化合物，W和Z为同主族元素，Y最外层电子数与电子层数相等．
    （1）五种元素中按照主族归类，无同一主族元素的是
     
    ；
    （2）W和X形成原子个数比为1：1的化合物的电子式为
     
    ；
    （3）已知V有三种常见同位素（zzV、zz+1V、zz+2V），W有常见的两种同位素（a2aW、a2a+2W）则V2W分子有
     
    种，这些分子的相对分子质量有
     
    种不同数值；
    （4）Z的单质有Z2、Z4、Z6、Z8等形式，它们之间的关系属于
     
    ；
    （5）最近日本福岛核电站泄漏的放射性核素铯-137，它的原子序数为55，铯位于元素周期表第
     
    周期第
     
    族；
    （6）V、W、X、Z可以形成含有相同四种元素且能相互反应的两种化合物，该反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2014届内蒙古高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    ．(12分)有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20；只有X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层电子都只有一个；W和Y 元  素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此可知：

    （1）Y元素最高价氧化物对应水化物的分子式为            ，Z元素最高价氧化物对应水化物的化学键类型               ______________。

    （2）V与W形成的常见三原子分子化合物的电子式为               。

    （3）Y与Z形成的化合物属于          （填“离子化合物”或“共价化合物”）。

    （4）写出X分别与盐酸和NaOH溶液反应的离子方程式:___________________________，______________________________

     

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    科目：高中化学 来源：2012届安徽省天长市高二下学期月考化学试题 题型：填空题

    有V、W、X、Y、Z五种元素，它们是核电荷数依次增大的前四周期元素；X、Z是金属元素；V和X元素原子的最外层电子都只有一个；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；Z是一种常见金属元素,可以形成3种氧化物,其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。由此可知：

    （1）X在元素周期表中的位置是             ，Z的元素符号是      

    (2)V-W和V—Y属于极性共价键,其中极性较强的键是______(V、W、Y用元素符号表示）。

    （3）w与X形成原子个数之比为1:1的化合物的电子式为                          

    （4）工业上冶炼Z单质的化学方程式为                                          

     

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