Question

14．Ⅰ、某化学实验小组为了证明、比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如图1所示的实验装置．

（1）实验室用MnO₂跟浓盐酸反应制备Cl₂：
①向烧瓶中加入适量浓盐酸的仪器为分液漏斗（填仪器名称）．
②反应离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中现象分别为：B品红恢复颜色，D品红仍不恢复颜色．
（3）甲乙两名同学分别利用图2所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性．
在实验过程中发现：两种气体按体积比1：1通气时，通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是（用方程式及必要的文字说明）：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
Ⅱ、该小组用图1证明SO₂、Cl₂的某些性质：
（1）欲证明SO₂有还原性，可将B瓶中的品红溶液换为高锰酸钾溶液．
（2）欲证明氧化性Cl₂＞I₂，可将D瓶中的品红溶液换为碘化钾溶液，D瓶中发生反应的离子方程式为2I^-+Cl₂═2Cl^-+I₂．

Answer 1

分析 Ⅰ、（1）①熟悉仪器的形状说出其名称；
②二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水；
（2）依据二氧化硫、次氯酸具有漂白性解答；
（3）氯气与二氧化氯在水中按照物质的量之比1：1反应生成硫酸和盐酸；
Ⅱ、（1）高锰酸钾具有强的氧化性，若SO₂有还原性，能够使高锰酸钾褪色；
（2）氯气氧化性大于碘离子，能够氧化碘化钾．

解答 解：Ⅰ、（1）①向烧瓶中加入适量浓盐酸的仪器为分液漏斗；
故答案为：分液漏斗；
②二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）二氧化硫具有漂白性是因为与有机色素化合生成无色物质，该物质不稳定受热易分解，所以加热后品红恢复颜色，；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性是因为其强的氧化性，将有机色素氧化生成稳定的无色物质，加热也不恢复颜色；
故答案为：恢复颜色；不恢复颜色；
（3）氯气与二氧化氯在水中按照物质的量之比1：1反应生成硫酸和盐酸，方程式：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，生成物盐酸、硫酸不具有漂白性，所以品红不褪色；
故答案为：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
Ⅱ、（1）高锰酸钾具有强的氧化性，若SO₂有还原性，能够使高锰酸钾褪色，所以可以选择酸性的高锰酸钾溶液；
故答案为：高锰酸钾溶液；
（2）氯气氧化性大于碘离子，能够氧化碘化钾，所以欲证明氧化性Cl₂＞I₂，可将D瓶中的品红溶液换为碘化钾溶液，离子方程式：2I^-+Cl₂═2Cl^-+I₂；
故答案为：碘化钾溶液；2I^-+Cl₂═2Cl^-+I₂．

点评 本题考查氯气和二氧化硫的制备和性质，明确二者的化学性质是解题关键，注意二氧化硫、次氯酸漂白性原理的不同，题目难度不大．