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    已知：HCO3—+AlO2—+H2O=Al(OH)3↓+CO32—某溶液中可能含有OH?，CO32?，AlO2?，SiO32?，SO42?，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是

    A．原溶液肯定含有OH?，CO32?，AlO2?，SiO32?B．K+和Na+至少含有其中一种
    C．n（CO32?）：n（AlO2?）=3：2D．a值肯定大于4/3

    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子．B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，D与A同族，且与E同周期，E元素的最外层电子数是次外层电子数的
    3
    4
    倍．A、B、D、E这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物．回答下列问题：
    （1）写出相应元素符号，A
    H
    H
    B
    N
    N
     C
    O
    O
     E
    S
    S

    （2）X溶液呈酸性，其原因是
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    （用离子方程式表示）．
    （3）由A、C、D、E四种元素所组成的一种中学常见的化合物，它既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，在这种化合物的水溶液中，滴入紫色石蕊试液出现红色，则溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为：
    c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
    c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
    ．
    （4）A2C2能使酸性KMnO4溶液褪色，该反应的离子方程式为
    2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O
    2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O
    ．
    Ⅱ、已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有如图所示的关系．试回答下列问题
    （1）X、G的化学式分别为：
    Mg（HCO3）2
    Mg（HCO3）2
    、
    NaOH
    NaOH
    ．
    （2）B的结构式为
    O=C=O
    O=C=O
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式①
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
      ②
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省文登市高三第二次统考理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    碳和硅属于同主族元素，在生活生产中有着广泛的用途。

    （1）甲烷可用作燃料电池，将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池，通入CH4的一极，其电极反应式是????????????????? ；

    CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染，有望解决汽车尾气污染问题，反应如下：

    CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)? △H=－574kJ·mol－1

    CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)? △H=－1160kJ·mol－1

    则NO2被甲烷还原为N2的热化学方程式为_____________________________________

    （2）已知H2CO3 HCO3－＋ H＋?? Ka1（H2CO3）=4.45×10－7

    HCO3－CO32－＋H＋?????????????? Ka2(HCO3－)=5.61×10－11

    HAH＋＋A－????????????????? Ka(HA)=2.95×10－8

    请依据以上电离平衡常数，写出少量CO2通入到NaA溶液中的离子方程式

    ___________________________。

    （3） 在T温度时，将1.0molCO2和3.0molH2充入2L密闭恒容器中，可发生反应的方程式为CO2 (g) + 3H2(g) CH3OH(g) + 2H2O(g) 。充分反应达到平衡后，若容器内的压强与起始压强之比为a ：1，则CO2转???? 化率为______，当a=0.875时，该条件下此反应的平衡常数为_______________(用分数表示)。

    （4）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英(SiO2)与焦炭在高温的氮气流中反应生成，已知该反应的平衡常数表达式K=［c(CO)］6/［c(N2)］2，若已知CO生成速率为v(CO)＝6mol·L-1·min-1，则N2消耗速率为v(N2)＝??????????? ；该反应的化学方程式为________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届浙江省高一下学期期中考试实验班化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：HCO3—+AlO2—+H2O=Al(OH)3↓+CO32—某溶液中可能含有OH−，CO32−，AlO2−，SiO32−，SO42−，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是

    A．原溶液肯定含有OH−，CO32−，AlO2−，SiO32−    B．K+和Na+至少含有其中一种

    C．n（CO32−）：n（AlO2−）=3：2                 D．a值肯定大于4/3

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知：HCO3—+AlO2—+H2O=Al(OH)3↓+CO32—某溶液中可能含有OH?，CO32?，AlO2?，SiO32?，SO42?，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是


    1. A.
      原溶液肯定含有OH?，CO32?，AlO2?，SiO32?
    2. B.
      K+和Na+至少含有其中一种
    3. C.
      n（CO32?）：n（AlO2?）=3：2
    4. D.
      a值肯定大于4/3

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