Question

配制500mL0.1mol/L碳酸钠溶液．
（1）应用托盘天平称取碳酸钠固体（Na₂CO₃）

5.3

g．
（2）配制碳酸钠溶液时需用到的仪器有

托盘天平、药匙、筒量、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管

．
（3）下列操作使溶液物质的量浓度偏低的是：

ACDE

A．没有将洗涤液转移到容量瓶中
B．容量瓶洗净后没经干燥处理
C．转移过程中有少量溶液溅出
D．加水时，水的量超过了刻度线
E．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线．

Answer 1

分析：（1）根据m=cVM计算碳酸钠的质量以及天平的精确度为0.1g来称取碳酸钠固体的质量；
（2）根据实验操作的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等确定溶液配制所需仪器；
（3）根据c=

n

V

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；

解答：解：（1）配制500mL0.1mol/L碳酸钠溶液，需要碳酸钠的质量为0.1mol/L×0.5L×106g/mol=5.3g，天平的精确度为0.1g，所以应用托盘天平称取碳酸钠固体（Na₂CO₃）5.3g；
故答案为：5.3；
（2）溶液配制操作步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将该洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：托盘天平、药匙、筒量、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；
（3）A．没有将洗涤液转移到容量瓶中，导致溶质的物质的量偏小，根据c=

n

V

分析可知溶液浓度偏低，故A正确；
B．容量瓶洗净后没经干燥处理，对溶液的体积和溶质的物质的量均无影响，根据c=

n

V

分析可知溶液浓度不变，故B错误；
C．转移过程中有少量溶液溅出，溅出的溶液中含有溶质，导致溶质的物质的量偏小，根据c=

n

V

分析可知溶液浓度偏低，故C正确；
D．加水时，水的量超过了刻度线，导致溶液的体积偏大，根据c=

n

V

分析可知溶液浓度偏低，故D正确；
E．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线，时间长些，粘在刻度线以上的溶液会下落，导致导致溶液的体积偏大，根据c=

n

V

分析可知溶液浓度偏低，故E正确；
故选：ACDE；

点评：本题难度不大，明确一定物质的量浓度溶液配制的实验步骤、所需的仪器以及误差分析是正确解答本题的关键．