Question

由AB、CD、EF均为1：1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的顺序是

	AB	CD	EF
离子电荷数	1	1	2
键长（10－10m）	2.31	3.18	2.10

A. CD＞AB＞EF　　   B. AB＞EF＞CD　　 C. AB＞CD＞EF　　   D. EF＞AB＞CD

 

Answer 1

答案：D
提示：

离子化合物的熔点高低是由离子键的强弱决定的，离子键的强与弱则取决于离子所带电荷与和离子半径，离子所带电荷数值越大，离子半径越小（键长越短）则离子间的作用力（离子键）越强，破坏时消耗的能量越大，表现为熔点高。观察表中数据，可判断EF的离子电荷数最大，键长最短，其熔点最高，其次AB、CD离子电荷数相同，但AB间化学键的键长短，所以AB熔点较CD高，三者熔点由高至低顺序为EF＞AB＞CD。