Question

一定温度下，容积为2 L的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应： 2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)。达平衡时测得有关数据如下表：

容  器	甲	乙
反应物投入量	2 mol SO2、1 mol O2	4 mol SO3
n(SO3)/mol	1.6	a
反应物的转化率	α1	α2

下列说法正确的是(      )

A．α₁+α₂>1

B．1.6<a<3.2

C．若甲中反应2 min时达到平衡，则2 min 内平均速率ν(O₂)=" 0.2" mol·L^－1·min^-1

D．甲平衡后再加入0.2 mol SO₂、0.2 mol O₂和0.4 mol SO₃，平衡逆向移动

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：甲中:2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)

始(mol) 2       1

变(mol)1.6      0.8       1.6

平(mol)0.4      0.2       1.6

若2min达到平衡，则2min内O₂的反应速率为0.4mol/L/2min=0.2mol/(L·min)，C正确；甲中平衡常数为1600，平衡后向容器中再加0.2 mol SO₂、0.2 mol O₂和0.4 mol SO₃，此时Q=55.5<K，平衡向右移动，D错误；

乙中：  2SO₃(g) 2SO₂(g)＋O₂(g)

始(mol)  4

变(mol)  2x          2x       x

平(mol)  4-2x        2x       x

甲、乙容积固定，乙中起始时投入4molSO₃相当于4molSO₂和2molO₂，所以2-x>1.6，x<0.4，α₁+α₂<1，A错误；a>3.2，B错误。

考点：等效平衡 化学反应速率

点评：本题虽然两个平衡不等效，但可以借鉴等效平衡的知识。乙中若起始时投入2molSO₃，则两平衡等效。