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    【题目】有关如图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（　　）
    A.铜片上有气泡逸出
    B.取出盐桥后，电流计依然发生偏转
    C.反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
    D.反应前后铜片质量不改变

    【答案】C
    【解析】解：A．该原电池中，铜作正极，正极上铜离子得电子生成铜单质，所以铜片上没有气泡产生，故A错误；

    B．取出盐桥后，不是闭合回路，没有电流产生，电流计不发生偏转，故B错误；

    C．原电池放电时，盐桥中阳离子向正极移动，所以盐桥中钾离子向硫酸铜溶液移动，故C正确；

    D．铜电极上铜离子得电子发生还原反应而析出铜，所以铜片质量增加，故D错误；

    故选C．

    该装置为原电池装置，Zn为负极，发生氧化反应Zn﹣2e﹣═Zn2+，Cu为正极，发生还原反应Cu2++2e﹣═Cu，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题．

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    (已知1g5=0.7)

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    (2)在l0lkPa下，lg氢气完全燃烧生成液态水放出142. 9kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。

    (3)为探究实验室制氢气反应的热效应，选择下图装置进行实验。

    ①若x为水，y为生石灰，则实验过程中U形管中可观察到的现象是___________。

    ②若x为稀盐酸，y为锌粒，观察到与①相同的实验现象，则说明锌与稀盐酸制氢气的反应是_________（填“放热反应”或“吸热反应”）。

    (4)已知：

    H2SO4 (aq) +2KOH (aq)=K2SO4 (aq)+2H2O(1) △H =Q1kJ/mol

    H2SO4(浓)+2NaOH(aq) =Na2SO4 (aq) +2H2O(1) △H =Q2 kJ/mol

    HNO3 (aq)+KOH(aq)=KNO3 (aq)+H2O(l) △H =Q3 kJ/mol

    上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3值的大小关系为________。

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