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    【题目】下列属于盐溶于水后所得溶液呈碱性的物质是

    A. NaClB. NH3C. Ca(OH)2D. Na2CO3

    【答案】D

    【解析】

    A.NaCl属于盐，溶于水后溶液显中性，A不符合题意；

    B.NH3溶于水后溶液显碱性，但NH3是氢化物，不属于盐， B不符合题意；

    C.Ca(OH)2溶于水后溶液显碱性，但Ca(OH)2属于碱，不属于盐， C不符合题意；

    D.Na2CO3属于盐，溶于水后溶液显碱性，D符合题意；

    故合理选项是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是（ ）

    A. 元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体

    B. Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg)

    C. 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性

    D. 该反应中化学能全部转化为热能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含有大量Fe3＋、H＋、SO42-的溶液中还能大量共存的离子是( )

    A.Ba2＋B.OH-C.HCO3-D.NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质反应后一定有+3价铁生成的是(　　)

    ① Fe（过量）在O2燃烧； ② Fe与过量稀H2SO4反应；③ 铁与铜的混合物与氯化铁溶液混合，有固体剩余；④ FeO和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。

    A. ① ②③④ B. ①④ C. ② ③ D. ④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )

    选项

    ①

    ②

    ③

    实验结论

    实验装置

    A

    稀硫酸

    Na2S

    AgNO3与AgCl的溶液

    Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)

    B

    浓硫酸

    蔗糖

    溴水

    浓硫酸具有脱水性、氧化性

    C

    稀盐酸

    Na2SO3

    Ba(NO3)2 溶液

    SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀

    D

    浓硝酸

    Na2CO3

    Na2SiO3溶液

    酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于

    ①酸　②氧化物　③含氧酸　④一元酸　⑤电解质 ⑥混合物　⑦无机化合物

    A.①③④⑤⑦B.①②③④⑤⑦

    C.①②③④⑥D.①④⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. C3H2Cl6有5 种同分异构体

    B. β-月桂烯的结构如图所示，该物质与等物质的量溴发生加成反应的产物(不考虑立体异构) 理论上最多有4种

    C. 相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相同

    D. CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子结构中6个碳原子可能都在一条直线上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用如下图所示装置制取无水氯化铁和无水氯化亚铁。

    已知：炽热铁屑

    回答下列问题：

    I制取无水氯化铁。

    (1)盛装浓盐酸的仪器a的名称为_____。装置A中反应的离子方程式为_______________。装置B中加入的试剂是__________。

    (2)制取的无水氯化铁中混有少量氯化亚铁，为防止生成氯化亚铁，其改进的措施为___________。

    II制取无水氯化亚铁。

    (3)装置A用来制取HCl，尾气的成分是____，用D装置进行尾气处理，存在的问题是________________。

    (4)欲制得纯净的FeC12，在实验操作中应先点燃____（填“A”或“B”）处酒精灯。验证制得的FeC12是否含有FeC13，常用的试剂是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。请回答下列问题:

    (1)配制稀盐酸时，应选用容量为____mL的容量瓶；

    (2)经计算需要量取______mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的______。(填字母)

    A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL

    (3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作:

    ①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中。

    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1~2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。

    ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

    ④用蒸餾水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

    ⑤配制完后,应将容量瓶中的稀盐酸转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签。

    上述操作中，正确的顺序是(填序号)__________________。

    (4)在上述配制过程中，用刚刚用蒸馏水洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若定容时，俯视刻度线，则配制的稀盐酸浓度是_______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

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