Question

用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 （　　）

A、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比为1：2

B、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比为1：1

C、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的pH不变

D、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^-，故溶液的pH减小

Answer 1

分析：A、电解硫酸钠，实质是电解水，阳极生成氧气，阴极生成氢气；
B、电解氯化铜溶液，阳极上生成氯气，阴极上生成铜，依据电子守恒计算产物物质的量之比；
C、电解硫酸溶液实质电解水，溶液PH减小；
D、电解稀氢氧化钠溶液实质是电解水，溶液PH增大；

解答：解：A、电解硫酸钠，实质是电解水，阳极生成氧气，电极反应为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，阴极生成氢气，电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，电子守恒计算得到，在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比为2：1，故A错误；
B、电解氯化铜溶液，阳极上生成氯气，电极反应为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，阴极上生成铜，电极反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu，依据电子守恒计算在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比为1：1，故B正确；
C、电解硫酸溶液实质电解水，溶液浓度增大，溶液PH减小，故C错误；
D、电解稀氢氧化钠溶液实质是电解水，氢氧化钠溶液浓度增大，氢氧根离子浓度增大，溶液PH增大，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了电解原理的应用，电极反应的分析，电子守恒的计算是解题关键，题目较简单．