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    下列说法正确的是（　　）
    A、同一主族的金属元素，从上到下阳离子的氧化性逐渐增强
    B、最外层电子数相同的微粒，其化学性质一定相似
    C、同周期金属元素的氧化物对应水化物的碱性从左到右依次增强
    D、第ⅦA族元素从上到下，其氢化物稳定性减弱而还原性增强
    考点：元素周期律的作用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A．同一主族的金属元素，从上到下金属性逐渐增强，故对应阳离子的氧化性逐渐减弱；
    B．根据微粒的种类进行分析；
    C．同周期主族元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；
    D．同主族元素，从上往下，元素的非金属性逐渐减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱．
    解答： 解：A．同一主族的金属元素，从上到下金属性逐渐增强，故对应阳离子的氧化性逐渐减弱，故A错误；
    B．氦原子与镁原子的最外层电子数相同，但化学性质不相似，故B错误；
    C．同周期主族元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，故同周期金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性从左到右依次减弱，故C错误；
    D．同主族元素，从上往下，元素的非金属性逐渐减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性增强，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查元素的性质及元素周期律的应用，为高频考点，难度不大．把握元素的位置及性质变化规律为解答的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A、为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
    B、装饰装修材料中的甲醛、芳香烃及放射性物质都会造成室内污染
    C、氯气本身有毒，可以直接杀死水中的细菌和病毒，所以液氯可用于自来水的消毒剂
    D、棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中的“因果”关系正确的是（　　）
    选项实验现象或结论原因或原理
    A铜丝在硫蒸气中燃烧生成黑色物质Cu+S=CuS
    BZnS能溶解在稀盐酸中，CuS不能溶解在稀盐酸中CuCl2的Ksp比Zn Cl2的Ksp小
    CMgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3MgO消耗了溶液中的H+，碱性增强，使Fe3+沉淀下来
    D向豆浆中加入硫酸钙可制成豆腐硫酸钙转化为更难溶的沉淀
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应过程中固体物质质量增加的是 （　　）
    A、氨气通过无水氯化钙粉末
    B、氢气通过灼热的氧化铜粉末
    C、铝与氧化铁发生铝热反应
    D、将锌粒投入到硝酸铜溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2O2、CaC2都是离子化合物，都能与水反应放出气体．它们 （　　）
    A、阴阳离子个数比均为1：1
    B、都含有非极性的共价键
    C、与水都发生氧化还原反应
    D、放出的都是可燃性气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高纯晶体硅是信息技术的关键材料．
    （1）硅元素位于周期表的
     
    周期
     
    族，在周期表的以下区域中，可以找到类似硅的半导体材料的是
     
    （填字母序号）．
    a．过渡元素区域
    b．金属和非金属元素的分界线附近
    c．含有氟、氯、硫、磷等元素的区域
    （2）工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅．
    已知：（如图1）

    请将以下反应的热化学方程式补充完整：
    SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=
     

    （3）粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH4），硅烷分解生成高纯硅．已知硅烷的分解温度远低于甲烷，用原子结构解释其原因：
     
    ，Si元素的非金属性弱于C元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷．
    （4）将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCl3），进一步反应也可制得高纯硅．
    ①SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等杂质对晶体硅的质量有影响．根据下表数据，可用
     
     方法提纯SiHCl3．
    物质SiHCl3SiCl4AsCl3
    沸点/℃32.057.5131.6
    ②用SiHCl3制备高纯硅的反应为 SiHCl3 （g）+H2（g） 
    一定条件
     Si（s）+3HCl（g），不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如图2所示．下列说法正确的是
     
    （填字母序号）．
    a．该反应的平衡常数随温度升高而增大
    b．横坐标表示的投料比应该是
    n(SiHCl3)
    n(H2)

    c．实际生产中为提高SiHCl3的利用率，应适当升高温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质的性质比较中不正确的是（　　）
    A、热稳定性：H2S＞PH3＞SiH4
    B、原子半径：Na＞Mg
    C、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
    D、结合质子能力：Cl-＞S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y．

    已知：．2CH3CHO
    NaOH

    请回答下列问题：
    （1）写出Y中含氧官能团的名称
     
    ．
    （2）下列有关F的说法正确的是
     
    ．
    A．分子式是C7H7NO2Br
    B．既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应
    C．能发生酯化反应   
    D．1mol F最多可以消耗2mol NaOH
    （3）写出由甲苯→A反应的化学方程式
     
    ．
    （4）在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是
     
    ；
    F在一定条件下形成的高分子化合物的结构简式是
     
    ．
    （5）写出一种同时符合下列条件的Y的同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子②与足量浓溴水反应产生白色沉淀
    ③分子中只存在一个环状结构
    （6）以X和乙烯为原料可合成Y，依次指出三步合成过程中三个主要反应的反应类型：
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（　　）
    A、SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl
    B、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
    C、SO2+2H2S=2H2O+3S↓
    D、SO2+PbO2=PbSO4

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