Question

利用反应：Cu₂Cl₂+C₂H₂+2NH₃→Cu₂C₂（乙炔亚铜，红色）+2NH₄Cl可检验乙炔．
（1）基态时亚铜离子核外电子排布式为

 

．
（2）NH₃中氮原子的杂化方式为

 

；NH₄⁺空间构型为

 

（用文字描述）．
（3）乙炔分子中σ键与π键数目之比为

 

，与C₂^2-互为等电子体的分子有

 

（写化学式，举一例）．
（4）氯化亚铜晶胞结构如下图，晶胞中含Cu⁺数目为

 

．
（5）合成氨工业常用铜（I）氨溶液吸收CO生成[Cu（NH₃）₃（CO）]⁺，该配离子中配体有

 

（写化学式）．

Answer 1

考点：原子核外电子排布,判断简单分子或离子的构型,配合物的成键情况,晶胞的计算,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）Cu原子失去4s能级1个电子形成亚铜离子；
（2）计算氮原子孤电子对、价层电子对数，确定杂化方式及空间构型；
（3）乙炔的结构式为H-C≡C-H，单键为σ键，三键含有1个σ键、2个π键；
原子总数相同，价电子总相同的微粒互为等电子体；
（4）Cu⁺位于晶胞的顶点与面心上，根据均摊法计算晶胞中Cu⁺数目；
（5）配合物中具有孤电子对的微粒为配体．

解答： 解：（1）Cu原子失去4s能级1个电子形成亚铜离子，基态时亚铜离子核外电子排布式为为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；
（2）NH₃中氮原子氮原子价层电子对数=3+

5-1×3

2

=4，故N原子产生sp³杂化，
NH₄⁺中N原子孤电子对数=

5-1-1×4

2

=0，价层电子对数=4+0=4，故其空间构型为正四面体，
故答案为：sp³杂化；正四面体；
（3）乙炔的结构式为H-C≡C-H，单键为σ键，三键含有1个σ键、2个π键，故乙炔分子中σ键与π键数目之比为3：2，与C₂^2-互为等电子体的分子有：N₂或CO等，
故答案为：3：2；N₂或CO等，
（4）Cu⁺位于晶胞的顶点与面心上，故晶胞中Cu⁺数目=8×

1

8

+6×

1

2

=4，
故答案为：4；
（5）配合物中具有孤电子对的微粒为配体，[Cu（NH₃）₃（CO）]⁺配离子中配体有：NH₃和CO，
故答案为：NH₃和CO．

点评：本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、化学键、杂化轨道、分子结构、晶胞计算、配合物等，侧重对基础知识的巩固，难度不大．