练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列离子方程式不正确的是(　　)
    A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O
    B．为缓解胃酸过多，服含NaHCO3的抗酸药：HCO3—＋H＋=H2O＋CO2↑
    C．过量Na投入AlCl3溶液：Al3＋＋4Na＋2H2O=AlO2—＋4Na＋＋2H2↑
    D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42—完全沉淀：2Ba2＋＋Al3＋＋2SO42—＋4OH－=AlO2—＋2BaSO4↓＋2H2O
    　D
    　D项，恰好使SO42—完全沉淀，则参与反应的NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为1∶2，此时NH4+与OH－也反应，Al3＋只能生成Al(OH)3沉淀，正确的离子方程式为NH4+＋2Ba2＋＋Al3＋＋2SO42—＋4OH－=NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能观察到的现象是                    。
    （2）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。
    则Fe粉和氯化铁的物质的量之比为________
    （3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2，并将溶液分成两等份。
    ①一份加热、蒸干、灼烧，所得固体的化学式是                    。
    ②将NaHSO4固体放入另一份溶液中，发生反应的离子方程式是           。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g/mol）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋。
    （1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是________＞__________＞__________。
    （2）Na2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为_______________。
    （3）工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO3-＋2Cl－＋4H＋＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。
    ①写出第二步反应的离子方程式______________。
    ②工业生产时需在反应物中加少量Cl－，其作用是________________。
    ③生产中会发生副反应ClO3-＋Cl－＋H＋－Cl2↑＋H2O（未配平），若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为3／73，则起始投料时CH3OH与NaClO3的物质的量之比为____________。
    （4）已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。ClO2也可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得。某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：

    ①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置___________；
    ②C中应装的试剂为____________。C中发生反应的化学方程式为：________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关方程式书写正确的是（　 　）
    A．NaHCO3的电离:NaHCO3Na++H++C
    B．HS-的水解:HS-+H2O H3O++S2-
    C．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式:O2+2H2O+4e-4OH-
    D．用饱和Na2CO3溶液处理重晶石:BaSO4+CBaCO3+S

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铬（Cr）属于重金属元素，含铬的废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准。
    （1）铬原子核中质子数为24，铬位于周期表中第______周期。
    （2）铬元素以Cr2O72-的形式存在于酸性废水中，常用FeSO4将其还原为Cr3＋，再用沉淀法进行分离。已知：

    ①FeSO4还原Cr2O72-的离子方程式为______________________________________________。
    ②Cr2（SO4）3溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为_____________________。
    ③沉淀法分离废水中的Cr3＋，pH应控制的范围是________。
    ④下列关于铬及其化合物的说法中正确的是________。
    A．K2Cr2O7是一种常用的强氧化剂
    B．酸性K2Cr2O7溶液可用于检验司机是否酒后驾车
    C．金属铬硬度大、耐腐蚀，是常用的镀层金属

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式书写不正确的是
    A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：
    B．氯化亚铁溶液与过氧化钠2：1反应：
    C．向氧化铁中加入氢碘酸发生反应：
    D．过量铁粉与稀HNO3反应：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列示意图与对应的反应情况正确的是

    A                       B                  C                   D
    A．含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2
    B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
    C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
    D．向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向等物质的量浓度的NaHCO3和Ca(HCO3)2的混合溶液中，加入一定量NaOH溶液时，不可能发生的离子反应方程式是         (　　)。
    A．OH－＋HCO3—=CO32—＋H2O
    B．Ca2＋＋OH－＋HCO3—=CaCO3↓＋H2O
    C．Ca2＋＋2OH－＋2HCO3—=CaCO3↓＋2H2O＋CO32—
    D．Ca2＋＋3OH－＋3HCO3—=CaCO3↓＋3H2O＋2CO32—

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式书写正确的是
    A．氯气和水反应：
    B．硝酸铝溶液中加入过量氨水：
    C．小苏打溶液与稀硫酸混合：
    D．明矾溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案