【题目】G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。G的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：
己知：① RCH=CH2+CH2=CHR----CH2=CH2+RCH=CHR；
② B的核磁共振氢谱图显示分子中有6 种不同环境的氢原子；
③D和F互为同系物。
（1）(CH3)2C=CH2，分子中在同一平面内的原子数最多为_____。D分子中含有的含氧官能团名称是________。
（2）A→B反应过程中涉及的反应类型依次为______、_______。
（3）E的结构简式为_______。G的结构简式为________。
（4）B→C的化学方程式为___________________。
（5）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式__________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；② 苯环上有两个取代基且能发生水解反应；
③其核磁共振氢谱图中有4 组峰。
（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取
的合成路线：_______。
【答案】 8 羟基、羧基 取代反应 加成反应 
【解析】由A与氯气在加热条件下反应生成
，可知A的结构简式为：
，故苯乙烯与发生加成反应生成A，与HCl反应生成B，结合B的分子式可知，应是发生加成反应，B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子，故B为
，顺推可知C为
，D为
；苯乙烯与HO-Br发生加成反应生成E，E可以氧化生成C8H7O2Br，说明E中Br连接的C原子上有2个H原子，故E为 
，C8H7O2Br为
，和氢氧化钠的水溶液反应然后酸化得到F，且D和F是同系物，故F为
，D与F生成G，G结构中含有三个六元环，则G为
。
（1）根据乙烯分子中的六个原子在同一个平面上可知，(CH3)2C=CH2分子中在同一平面内的原子数最多为原碳碳双键为中心的六个原子和两个甲基上最多两个原子共8个原子在同一平面上；B在氢氧化钠的溶液中发生取代反应，羟基取代Cl原子，所以C为
，则C中的1个羟基被氧化为羧基，所以D为，含氧官能团为羟基、羧基；
（2）根据①的信息可知，(CH3)2C＝CH2与苯乙烯反应的产物有乙烯和，所以A是，A与氯气在光照条件下发生取代反应，生成
；再与HCl发生加成反应生成B，B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子，则B为，所以A到B的反应类型有取代反应、加成反应；
（3）E的结构简式为，G的结构简式为；
（4）卤代烃在强碱的水溶液中加热水解生成醇，则B→C的化学方程式为；
（5）F的同分异构体①能与FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基，② 苯环上有两个取代基且能发生水解反应说明含有酯基，③其核磁共振氢谱图中有4 组峰，则符合条件的有：
；
（6）丙烯和HO-Br发生取代反应生成CH3CHBrCH2OH，CH3CHBrCH2OH发生氧化反应生成CH3CHBrCOOH，CH3CHBrCOOH和氢氧化钠的水溶液加热酸化得到CH3CHOHCOOH，两分子CH3CHOHCOOH的在浓硫酸催化下发生分子间酯化生成环酯，其合成路线为：
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【题目】下列各组无色溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A．酸性溶液中：Na+、HCO3-、OH-、K+
B．遇石蕊呈蓝色的溶液：MnO4-、Na+、Fe2+、Cl-
C．Ca2+、Ba2+、SO42-、NO3-
D．Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3-
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【题目】[2017江苏]2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是
A．夏天设定空调温度尽可能的低
B．推广使用一次性塑料袋和纸巾
C．少开私家车多乘公共交通工具
D．对商品进行豪华包装促进销售
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【题目】在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是( )
A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、SCN－、SO42—
B．b点对应的溶液中大量存在：Na＋、Fe3＋、HCO3－、I－
C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32—
D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO32—、Cl－
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【题目】为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是
A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3
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【题目】室温下，用相同物质的量浓度的HC1溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol·L-1。的三种碱(AOH、BOH和DOH)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是
A. 滴定时，随着盐酸溶液的滴入，水电离出的c(H+)始终增大
B. 滴定至P点时，溶液中：c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)
C. pH=7时，三种溶液中c(C1-)相等
D. 当中和百分数达100％时，将三种溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)－c(OH-)
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【题目】工业上常用亚硝酸钠(NaNO2)作媒染剂、漂白剂、钢材缓蚀剂、金属热处理剂。某兴趣小组用下列装置制备NaNO2并探究NO、NO2的某一化学性质(A中加热装置已略去)。
已知：①2NO＋Na2O2＝2NaNO2；
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2＋
请回答下列问题：
(1)装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________。
(2)用上图中的装置制备NaNO2，其连接顺序为：a→_____________→h(按气流方向，用小写字母表示)，此时活塞K1、K2如何操作_______________________。
(3)E装置发生反应的离子方程式是________________________。
(4)通过查阅资料，NO2或NO可能与溶液中Fe2+发生反应。某同学选择上述装置并按A→C→E顺序连接，E中装入FeSO4溶液，进行如下实验探究。
步骤②操作的目的是__________________；步骤③C瓶中发生的化学方程式为________________；
通过实验可以得出：___________(填“NO2、NO中的一种或两种”)和溶液中Fe2+发生反应使溶液呈深棕色。
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【题目】一个化学反应，我们不但要关心物质变化，还要研究能量变化和反应快慢。
（1）下面是一个由天然气和水反应制备氢气的反应，其方程式为：CH4(g)+ 2H2O(g) 
CO2(g)+4H2(g)该反应过程中能量变化如图所示，则该反应为______反应（填“吸热”或“放热”），
若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：则该反应吸收或放出热量为______kJ (用含a b c d字母的代数式表示)。
化学键 | C—H | O—H | C=O | H—H |
吸收热量（kJ/mol） | a | b | c | d |
（2）一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为________；X为__________。若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度______0.8mol/L（填“大于”，“小于”或“等于”）。若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0。请用p0、p来表示达平衡时反应物A的转化率为__________。
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