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    a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为

    A.1∶7                                  B.7∶1

    C.7∶8                                  D.8∶7

    B


    解析:

    若ag铁粉完全用于置换Cu则Cu的质量要比ag大，所以本题可这样考虑，铁先还原出agCu用掉铁粉56/64ag的铁粉，而剩余的（a—56/64a）g的铁与H2SO4反应，而铁与CuSO4和H2SO4反应都是1：1的关系，所以反应的CuSO4和H2SO4的物质的量之比为分别与之反应的铁的质量之比即，56/64a：（a—56/64a）=7：1.

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    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是…………………………（    ）

       A、 5．6 g铁粉在0．1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0．3NA

       B、常温常压下，22．4L的D2、H2组成的气体分子数约为NA 

       C、标准状况下，22．4LSO3中含有的氧原子数约为3 NA

        D、1mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数NA

     

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    科目：高中化学 来源：2010年广东省高三10月月考化学试题 题型：选择题

    设nA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．5.6g铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA

    B．1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2失去的电子数为2nA

    C．46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3nA

    C．1L 1mol·L－1醋酸溶液中离子总数为2nA

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年安徽省宿州市泗县三中高三（上）第一次摸底质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是（ ）
    A．向40mL、8mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g铁粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
    B．在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
    C．一小块金属钠放入0.1 mol/L醋酸溶液中：2Na+2H+=2Na++H2↑
    D．苯酚与碳酸钠溶液反应：C6H5OH+CO32-→C6H5O-+CO2↑+H2O

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