【题目】工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3～0.5 g。已知NaNO2能发生如下反应(离子方程式已配平)：2
＋xI－＋yH＋===2NO↑＋I2＋zH2O，请回答下列问题：
(1)上述反应中，x的数值是____，根据是____________；y的数值是_____，根据是____
(2)根据上述反应，可用化学试纸及生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有淀粉碘化钾试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为____________。
(3)某工厂废弃液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是___（填字母）。
a．NaCl b．H2O2 c．NH4Cl d．浓硫酸
所发生反应的化学方程式为_________。
【答案】2 原子个数守恒 4 电荷守恒 食醋 c NaNO2＋NH4Cl===N2↑＋2H2O＋NaCl
【解析】
配平离子方程式时，常利用电子守恒、电荷守恒、质量守恒进行配平
(1)对于反应2
＋xI－＋yH＋===2NO↑＋I2＋zH2O，
生成物中含1个I2，则I原子个数为2，由此可求得x=2。答案为2
我们配平碘元素时，是利用碘原子守恒，所以配平的依据是碘原子个数守恒。
答案为：原子个数守恒
右边不带电荷，则左边离子的带电荷的代数和必然为0，由此可求得y=4。答案为4
计算是利用电荷守恒建立的等量关系式，因此根据是电荷守恒。答案为电荷守恒
(2)从离子反应可以看出，要除去NaNO2，除需加入碘化钾外，还需加入能提供H+的酸，家庭中常备醋酸，所以还需选用的生活中常见物质的名称为食醋。答案为食醋
(3)将NaNO2转化为N2，氮元素表现氧化性，则需加入能表现出还原性的物质。
a．NaCl，具有还原性，但还原能力弱，难以被NaNO2氧化，即便考虑使用它，也会生成污染环境的气体Cl2；
b．H2O2，具有强氧化性；
c．NH4Cl，具有还原性，能被NaNO2氧化；
d．浓硫酸，具有强氧化性。
故选C。
所发生反应的化学方程式为NaNO2＋NH4Cl===N2↑＋2H2O＋NaCl。
答案为NaNO2＋NH4Cl===N2↑＋2H2O＋NaCl
轻松夺冠全能掌控卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】锂—铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列说法错误的是（ ）
A. 放电时，当电路中通过0.1 mol电子的电量时，有0.1molLi+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12L氧气参与反应
B. 整个反应过程中，氧化剂为O2
C. 放电时，正极的电极反应式为：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-
D. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
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【题目】为了将混有K2SO4、MgSO4、CaCl2的KCl固体提纯，并制得纯净的KCl晶体，某同学设计如下实验方案，请回答下列问题：
（1）操作⑤⑥的名称依次为___、___。
（2）操作②、③加入溶液后，发生反应的离子方程式分别为___、___。
（3）该同学设计的实验方案___（填“严密”或“不严密”），理由是___，该步骤所加试剂应该是___。
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【题目】下列有关试剂的保存方法，正确的是（ ）
A. 少量金属钠密封保存在水中
B. 新制的氯水通常保存在无色试剂瓶中
C. 氢氧化钠溶液保存在有玻璃塞的玻璃试剂瓶中
D. 氢氟酸保存在塑料瓶中
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【题目】分离提纯是化学实验中的重要部分，方法有过滤、蒸发、萃取、蒸馏等，应用广泛，环己醇脱水是合成环己烯的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：
可能用到的有关数据如下：
Ⅰ．合成反应：
在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。
Ⅱ．分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5 %碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。
回答下列问题：
（1）装置b的名称是__。
（2）加入碎瓷片的作用是__；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是__（填字母）。
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并__；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的__（填“上口倒出”或“下口倒出”）。
（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是__。
（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有__（填正确答案标号）。
A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．分液漏斗 D．牛角管 E．锥形瓶
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【题目】常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液中加入0.1 mol · L－1 NaOH溶液，HA和A－ 的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是：
A. pH＜5.5时，c(HA)＜c(A－)
B. pH＞8时，c(Na+)＋c(H+)＞c(A－)
C. pH＝7时，c(HA)＞c(A－)＞c(OH－)＝c(H+)
D. pH＝5时α(HA)与α(Aˉ)之和比pH＝9时α(HA)与α(Aˉ)之和大
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【题目】下列化学用语正确的有
①乙酸的最简式：CH2O ②聚丙烯的结构简式：
③羟基的电子式：
④丙烷分子的比例模型：
⑤四氯化碳分子的电子式：
⑥2-乙基-l,3-丁二烯分子的键线式：
⑦H2CO3的电离方程式：H2CO3
H++HCO3- HCO3-H++CO32- ⑧乙醇的分子式： C2H6O
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 标准状况下，将22.4LHCl溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA
B. 常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NA
C. 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA
D. 标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子
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