熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品,是化学学习的基本要求.试回答下列问题:(1)在仪器a.分液漏斗 b.试剂瓶 c.集气瓶 d.滴定管 e.容量瓶 f.量筒 g.托盘天平中,标有“0 刻度的是 . (2)“磨砂是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺,在下列仪器中,没有用到“磨砂工艺处理的有 . a.试管 b.分液漏斗 c.带滴管的试剂瓶题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品,是化学学习的基本要求。试回答下列问题:
(1)在仪器a.分液漏斗　b.试剂瓶　c.集气瓶　d.滴定管　e.容量瓶　f.量筒　g.托盘天平中,标有“0”刻度的是　　　　(填序号)。
(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺,在下列仪器中,没有用到“磨砂”工艺处理的有　　　　(填序号)。
a.试管　b.分液漏斗　c.带滴管的试剂瓶(滴瓶)　d.集气瓶　e.酸式滴定管　f.碱式滴定管
(3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查),可用于制取并收集NH₃或HCl气体,可供选择的液体试剂有:浓硫酸、浓盐酸、浓氨水,丙中试剂为紫色石蕊溶液。试回答下列问题:

①若制取某气体的过程中,丙中的石蕊溶液变红,且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体,则试剂A为　　　　,制取该气体利用了B的性质有　　　　、　　　　。
通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝,说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝,则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为　　　　。
②若在乙中收集氨气,气体流经装置的顺序是:ad(填接口代号)。

(1)dg
(2)af
(3)①浓盐酸　吸水性　溶于水时放出大量热　NaOH或CaO或碱石灰　②c　b

解析

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe₃O₄胶体粒子及副产物ZnO。制备流程如下：

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：
（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮可以去除油污，还可以____________________。
（2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)₂沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是_____→洗涤→_____。
（3）由溶液B制得Fe₃O₄胶体粒子的过程中，须持续通入N₂，其原因是________________。
（4）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe₃O₄中的二价铁含量。请写出酸性条件下K₂Cr₂O₇与Fe²⁺反应的离子方程式（K₂Cr₂O₇被还原为Cr³⁺）。
（5）若需配制浓度为0.01000 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液250mL，应准确称取K₂Cr₂O₇ g（保留四位有效数字，已知M(K₂Cr₂O₇)="294.0" g·mol^-1）。配制该标准溶液时，下列仪器一定不要用到的有（用编号表示）。
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤250 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦托盘天平
（6）若配制K₂Cr₂O₇标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）；滴定操作中，若滴定前装有K₂Cr₂O₇标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将________。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

(4分)下列有关实验操作或判断不正确的是 _____________（填序号，多选扣分）。

A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大

B．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌

D．100 mL容量瓶可用于配制95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液

E．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量
F．观察钾元素焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。
G．苯、CCl₄、酒精可用来萃取溴水中的溴。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

亚硝酸钠(NaNO₂)是一种外观与食盐相似的食品添加剂。某化学兴趣小组进行如下实验。
【实验I】
用如下装置(已省略夹持装置)制NaNO₂。
已知：2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；2NO₂+Na₂O₂=2NaNO₃。

（1）仪器甲的名称是________．装置B的作用是_________________________。
（2）装置D可将剩余的NO氧化成NO，发生反应的离子方程式为_____________。
（3）使用气密性良好的上述装置进行实验，NaNO₂的纯度较低。为提高NaNO₂纯度须对
上述实验装置或药品进行改进，其改进措施是________________________________。
【实验Ⅱ】
利用目视比色法(比较溶液颜色深浅以测定物质浓度)测定泡菜样品中NaNO₂的含量。
步骤i：在5个有编号的试管中分别加入不同量的NaNO₂溶液，各加入1 mL的M溶液 (M遇NaNO₂呈紫红色，NaNO₂浓度越大颜色越深)，再加蒸馏水至总体积均为l0 mL并振荡，制成标准色阶。

步骤ⅲ：取5 mL待测液X，加入1 mLM溶液，加蒸馏水至10mL振荡，与标准色阶比较。
（4）步骤ii获取待测液X的过程中，加入明矾的目的是__________。
（5）步骤iii比较结果与④号色阶颜色相同，此泡菜样品中NaNO₂的含量为_________mg·kg^-1
（6）用目视比色法证明泡菜中加入维生素C可以降低NaNO₂的含量。设计并完成下列实
验报告。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

为测定某铝镁合金中镁的质量分数，某小组计划将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。填写下列空白。
（1）同学们选用甲装置进行实验：实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸就不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因是________________。
（2）同学们经讨论认为甲装置有两个方面会引起较大误差，分别是__________和__________。
（3）于是他们设计了实验装置乙。乙中导管a的作用是__________。若实验前后滴定管中液面读数分别为V₁ mL、V₂ mL。则产生氢气的体积为______mL。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

PCl₃可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·mL^－1	其他
黄磷	44．1	280．5	1．82	2P(过量)+3Cl₂2PCl₃；2P+5Cl₂(过量)2PCl₅
PCl₃	－112	75．5	1．574	遇水生成H₃PO₃和HCl，遇O₂生成POCl₃
POCl₃	2	105．3	1．675	遇水生成H₃PO₄和HCl，能溶于PCl₃

如图是实验室制备PCl₃的装置（部分仪器已省略）。

（1）向甲中通入干燥的Cl₂之前，需先通入一段时间CO₂，目的是                                 。
（2）实验过程中，应控制                   ，以减少PCl₅的生成。
（3）粗产品品中常含有POCl₃、PCl₅等。加入黄磷加热除去PCl₅后，通过                  （填实验操作名称），即可得到PCl₃的纯品。
（4）已知：a．H₃PO₃+H₂O+I₂

H₃PO₄+2HI；b．(NH₄)₃BO₃溶液可与HI和H₃PO₄反应生成H₃BO₃（弱酸）；c．Na₂S₂O₃溶液可定量测定碘：I₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI
①测定产品中PCl₃质量分数的实验如下，请补充相应的实验步骤：
步骤1：迅速移取m g产品，水解完全后在500mL容量瓶中定容。
步骤2：从容量瓶中移取25．00mL溶液置于锥形瓶中。
步骤3：准确加入c₁ mol/L碘溶液V₁ mL（过量），再。
步骤4：用标准Na₂S₂O₃溶液回滴过量的碘，将近终点时加入3 mL淀粉溶液，继续滴至终点（蓝色溶液褪色）；滴至终点时消耗c₂ mol/L Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。
②根据上述数据，该产品中PCl₃的质量分数为（用含字母的代数式表示）。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

某同学进行硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验。完成下列填空：
【实验步骤】
（1）用_______（填仪器名称，下同）准确称量瓷坩埚的质量。
（2）在瓷坩埚中加入约2 g研细的硫酸铜晶体，并称量。
（3）把盛有硫酸铜晶体的瓷坩埚放在泥三角上慢慢加热，直到蓝色完全变白，然后把坩埚移至____________中冷却到室温，并称量。
（4）重复(3)的实验进行恒重操作，直至两次称量结果相差不超过0.001 g。
【数据记录与处理】

	第一次实验	第二次实验
坩埚的质量（g）	29.563	30.064
坩埚＋试样的质量（g）	31.676	32.051
恒重后，坩埚＋硫酸铜的质量（g）	30.911	31.324
x的值	5.05	5.13

根据上表中的数据处理结果，计算本次实验的相对误差为______%（已知x的理论值为5）。
【分析与讨论】
（1）做一次实验，至少需要加热________次（填数字，下同）；至少需要称量_________次。
（2）恒重操作的目的是__________________。
（3）重复两次实验求x平均值的目的是_____________________________。
（4）实验值比理论值偏大的原因可能是________（填编号）。
a．加热过程中有晶体溅出 b．被测样品中含有加热不挥发的杂质
c．实验前，晶体表面潮湿 d．晶体灼烧后直接放在空气中冷却

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

氯酸镁[Mg(ClO₃)₂]常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为MgCl₂·6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质）制备少量Mg(ClO₃)₂·6H₂O的流程如下：

已知：几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示。

（1）过滤时主要玻璃仪器有                              。加入BaCl₂的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是：                                                     。
（3）“调节pH=4”可选用的试剂是      (填编号)
①MgO       ②CuO     ③稀NaOH溶液
④Mg        ⑤稀硫酸   ⑥MgCO₃
（4）反应II为：MgCl₂＋2NaClO₃＝Mg(ClO₃)₂＋2NaCl↓，再进一步制取Mg(ClO₃)₂·6H₂O的实验步骤依次为：①       ；②趁热过滤；③       ；④过滤、洗涤、干燥。
（5）产品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O含量的测定：
步骤1：准确称量m g产品配成100 mL溶液。
步骤2：取10 mL溶液于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L^－1的FeSO₄溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L^－1 K₂Cr₂O₇标准溶液滴定未被氧化的Fe²^＋。记录消耗K₂Cr₂O₇溶液的体积。
①步骤2中发生反应的离子方程式为：                                     。
②若配制K₂Cr₂O₇标准溶液时未洗涤烧杯，则产品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O的含量会            。(填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

氧化铁是重要工业颜料。工业上通常以废铁屑（杂质不与酸反应）为原料制备FeCO₃，再将其煅烧制取氧化铁。工业制备FeCO₃的流程如下：
回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称是         。
（2）写出生成FeCO₃沉淀的离子方程式         。
（3）有些同学认为滤液Ⅰ中铁元素含量可用KMnO₄溶液来测定（5Fe²⁺+MnO^-₄+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）。
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250 mL，配制时需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需          。
②某同学设计了下列滴定方式（夹持部分略去），最合理的是       。（填字母序号）

（4）该流程中用到的Na₂CO₃在工业生产中常含有少量NaCl。某校化学活动社团设计如图所示装置来测定Na₂CO₃的含量。

①要检验Na₂CO₃中杂质的存在，选用下列试剂中的       （选填序号）。
a．氢氧化钡溶液 b．稀硝酸   c．硫氰酸钾溶液   d．硝酸银溶液
②检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后静置，若       ，说明装置不漏气。
③装置A中的试剂        ，装置C的作用        。
④以上实验装置存在明显缺陷，该缺陷导致测定结果偏高，该缺陷为        。

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