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    【题目】油炸虾条、薯片等食品，一般包装袋中都有干燥剂。包装袋中适宜的干燥剂是

    A. 碱石灰 B. 生石灰 C. 硅胶 D. 石灰石

    【答案】C

    【解析】食品中常用的干燥剂是生石灰和硅胶，在油炸虾条、薯片等食品中常用的硅胶做干燥剂；答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向紫色石蕊溶液中加入过量过氧化钠粉末，振荡，正确的叙述是(　　)

    A. 最后溶液变蓝色 B. 溶液先变蓝色最后褪色

    C. 溶液仍为紫色 D. 因为过氧化钠与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质的分类正确的是

    A. 纯净物：O2 CO2 HCl Fe（OH）3（胶体）

    B. 氧化物：H2O H2SO4 Al2O3 SO3

    C. 碱：NaOH KOH NH3 H2O Na2CO3

    D. 盐：NaCl NaHCO3 BaSO4 CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知（1）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g); △H1=a kJ·mol-1

    （2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H2=b kJ·mol-1

    （3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1); △H3=c kJ·mol-1

    （4）2H2(g)+O2(g)=2H2O(1); △H4=d kJ·mol-1

    下列关系式中正确的是

    A. a﹤b﹤0 B. b﹥d﹥0 C. 2c=d﹥0 D. 2a=b﹤0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除杂方法正确的是

    A. NaHCO3固体里混有少量Na2CO3（加热）

    B. NaCl溶液里含有少量Ba2+（加入过量硫酸）

    C. FeCl2溶液里含有少量Fe3+（加入过量铁粉，然后过滤）

    D. 实验室制取的NH3混有水蒸气（可以使用浓硫酸除去水蒸气）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

    B. 洗涤油污常用热的纯碱溶液

    C. 用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋

    D. 配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于浓盐酸中，然后稀释至所需浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】经检测，从某工厂排出的酸性废液中主要含Cu2+、Fe2+、Fe3+、SO42-。某同学设计了一个用废液来提炼制取胆矾晶体（CuSO4·5H2O）和铁红（Fe2O3）的方案。其主要步骤如下：

    ①首先向该废液中加入适量的试剂X使之充分作用。

    ②然后向该溶液中加入适量的试剂Y调节溶液pH使之产生沉淀。

    ③过滤后将滤渣洗涤并灼烧得到产品A。

    ④滤液经加热浓缩后冷却、结晶、过滤，得到产品B。

    已知：将Cu2+、Fe2+、Fe3+、完全沉淀为氢氧化物所需的pH分别为6.4、9.6、3.7。

    （1）试剂X可以是下列的_____________。（填对的序号）

    ①H2O2 ②HNO3 ③O3 ④Cl2

    （2）加入试剂Y调pH时可用下列的_____________。（填对的序号）

    ①ZnO②CuCO3 ③Cu(OH)2 ④NH3·H2O

    （3）写出由滤渣灼烧得到产品A的化学方程式：________________________。

    （4）加热浓缩时最好在____________________时停止加热。

    （5）判断步骤③中滤渣洗涤干净的方法是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可以用分液漏斗分离的一组混合物是

    A．酒精和碘 B．苯和水 C．乙酸和水 D．溴和四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.已知：H2A的A2-可表示S2-、SO42-、SO32-、SiO32-或CO32-。

    （1）常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。请根据图示填空：

    ①当V（NaOH）＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：________。

    ②等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水________（填“大”、“小”或“相等”）。

    （2）若H2A为硫酸：t ℃时，pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数KW＝________。

    Ⅱ.已知：在25℃时，H2OH++OH- KW＝10-14

    CH3COOH H+ + CH3COO－，Ka=1.8×10-5；

    （3）醋酸钠水解的平衡常数Kh具有数值__________。

    （4）0.5mol/L醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a;1mol·L醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为_______，a与b的关系为_________(填“大于”“小于”“等于”);

    Ⅲ.（5）25℃时，将amol/L氨水与bmol/L盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示NH3· H2O的电离平衡常数为_________。

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