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    X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如右图所示。下列说法错误是

    A. Q位于第三周期IA族

    B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱

    C. 简单离子半径：M->Q+>R2+

    D. Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸

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    科目：高中化学 来源：南开中学2016-2017高三第四次月考理综化学试卷 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A. 放热反应在常温下不一定能够自发进行

    B. 合成氨反应需使用催化剂，目的是促进该反应平衡向生成氨的方向移动

    C. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液在35°C时碱性比25°C强，说明Na2CO3水解是吸热反应

    D. MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp(CuS)<Ksp(MnS)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南师范大学附属中学高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知某原电池中某一极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，则另一极的电极反应式可能是(　    )

    A. H2-2e-=2H+ B. 2H++2e-=H2

    C. Fe2++2e-=Fe D. 2Ag++2e-=2Ag

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省石家庄市高三下学期模拟联考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    —定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）

    A. pH=5 的H2S溶液中，c(H+)>c(HS-)=1×10-5mol/L

    B. 将等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中：

    C. pH之和为14的H2C2O4与NaOH 溶液混合：c(Na+)>c(H+)>c(OH-)>c(HC2O4-)

    D. 0.1 mol / L 的硫酸铵溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省厦门市高三下学期第一次质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    [化学-选修3：物质结构与性质]

    文艺复兴时期，群青颜料曾用在许多著名的油画上，当时群青颜料是由贵重的青金石研磨并制成的。青金石是指碱性铝硅酸盐矿物，其中含钠、铝、硅、硫、氯、氧等元素。

    (1)硅元素基态原子的价电子轨道表示式为____________。

    (2)第四周期中，与铝未成对电子数相同的金属元素有________种。

    (3)Na+和Ne互为等电子体，电离能I2(Na)________I1(Ne)（填“>”或“<”）。

    (4)①已知氯有多种含氧酸，其电离平衡常数如下：

    化学式

    HClO4

    HClO3

    HClO2

    HClO

    Ka

    1×1010

    1×101

    1×10-2

    4×10-8

    HClO4的结构简式为_________，HClO3中Cl原子的杂化轨道类型为________，HClO2中含有的共价键类型为__________。以上几种含氧酸的酸性强弱不同，其原因为______________。

    ②氢卤酸（HX）的电离过程如图。ΔH1和ΔH2的递变规律都是HF>HCl>HBr>HI，其中ΔH1(HF)特别大的原因为_________，影响ΔH2递变的因素为______________。

    (5)铝单质为面心立方晶体，晶胞参数a=q nm，铝的摩尔质量为Mg·mol-1，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为NA。则铝单质的密度为________g·cm-3（列式即可，下同），铝晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________。

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省厦门市高三下学期第一次质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学在生活中应用广泛，下列物质性质与对应用途错误的是

    A. 明矾易水解生成胶体，可用作净水剂 B. 晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片

    C. 氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气 D. 溴化银见光易分解，可用作胶片感光剂

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省成都简阳市高二上学期期末检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下面提到的问题中，与盐的水解有关的是 ( )

    ①明矾和FeCl3可作净水剂

    ②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸

    ③用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

    ④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气

    A．①③④ B．②③ C．全部 D．①②④

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省成都简阳市高二上学期期末检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作所用仪器合理的是 ( )

    A. 用广泛pH试纸测得Na2CO3溶液的pH为10.5

    B. 用10mL量筒量取5.20mL盐酸

    C. 用托盘天平称取25.20gNaCl

    D. 用25mL的酸式滴定管量取14.80mL KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省南充市高三第二次高考适应性考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    乙酸是醋的主要成分，而醋几乎贯穿了整个人类文明史，其中有文献记载的酿醋历史至少也在三千年以上。

    （1）写出乙酸在水溶液中的电离方程式_____________

    （2）25℃下，CH3COOH在水中电离的ΔH为+8.8kJ/mol，电离常数Ka为2×10-5，又知HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH为-57.3kJ/mol，则CH3COONa水解时的ΔH为_____，水解平衡常数为Kh为_______。

    近年来，研究者利用乙酸开发出新工艺合成乙酸乙酯，使产品成本明显降低，其主要反应为：

    CH2=CH2(g)+CH3COOH(l) CH3COOC2H5(l)

    （3）该反应属于有机反应类型中的_____________。

    （4）下列描述能说明乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是____________。

    A.乙烯、乙酸、乙酸乙酯的浓度相同

    B.酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等

    C.乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol

    D.体系中乙烯的百分含量一定

    下图为n(乙烯)与n(乙酸)物料比为1时，在不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验，实验结果如图所示。回答下列问题:

    （5）温度在60~80℃范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是________[用(P1)、(P2)、(P3)分别表示不同压强下的反应速率]，分析其原因为____________。

    （6）压强为P1MPa、温度60℃时，若乙酸乙酯的产率为30℅，则此时乙烯的转化率为_______。

    （7）压强为P1MPa、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是_________。

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