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    17．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
    A．H2B．CH4C．HClD．Cl2

    分析 对ABn型分子，A的族序数+成键数=8，则满足所有原子都满足最外层8电子结构，含有H元素的化合物中H元素一定不满足8电子结构．

    解答 解：A．H2中H原子最外层满足2电子结构，故A错误；
    B．CH4分子中H原子最外层满足2电子结构，故B错误；
    C．HCl分子中H原子最外层满足2电子结构，故C错误；
    D．Cl2中，Cl原子的族序数+成键数=7+1=8，所以满足所有原子最外层为8电子结构，故D正确；
    故选D．

    点评 主要考查原子核外电子是否满足8电子稳定结构，题目难度不大，注意判断问题的角度．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某化学小组采用如图装置模拟电解饱和食盐水制备氢气，通过氢气还原氧化铜测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性（图中夹持和加热仪器已经略去）．

    （1）写出装置甲中反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2OH-+H2↑+Cl2↑；为完成上述实验，正确的连按方式为a连接e，b连接c（填字母）；
    （2）①装置乙烧杯中液体的作用是吸收多余的氯气，防止环境污染．A瓶内盛装的溶液可以是c（填字母）；
    a．I-淀粉溶液    b．NaOH溶液   c．FeCl2与KSCN混合溶液    d．Na2SO3溶液
    ②加热装置丙中的氧化铜粉末之前，除了要检查该装置的气密性还需进行的必要操作是通入氢气排尽装置内空气；
    （3）利用装置丙测定Cu的相对原子质量，现有两种方案：
    ①测得反应前后洗气瓶B及其中液体质量差m1，②测得反应前后U形管及其中固体质量差m2．
    你认为合理的方案为①（填“①”或“②”）．若采用测得反应后硬质玻璃管中剩余固体的质量m3的方案，已知O的相对原子质量为16，实验中氧化铜样品质量为m，则测定所得Cu的相对原子质量为$\frac{16{m}_{3}}{m-{m}_{3}}$，该方案在反应后硬质玻璃管冷却过程中没有一直通氢气，会导致测定Cu的相对原子质量偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），理由是反应生成的铜被空气的氧气氧化使m3数据增大，导致测定结果偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．已知反应N2（g）+O2（g）?2NO（g），在2216K时的K=1.6×10-3．反应NO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）在2216K下的平衡常数为250．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．向有足量Na2O2的密闭容器中通入x mol CO和y mol H2的混合气体，再通入z mol O2，并用电火花使其充分反应，有关容器内反应的下列叙述不正确的是（　　）
    A．参加反应的Na2O2为（x+y）mol
    B．反应后容器内有O2 （x+y） mol
    C．反应前后容器内压强之比为（温度不变）：（x+y+z）/z
    D．反应后生成了x mol Na2CO3 和2y mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在容积可变的密闭容器中，2mol N2和4mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为50%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（　　）
    A．25%B．28.6%C．15%D．20%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：
    2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-256.1kJ•mol-1．
    已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol-1
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
    （1）以CO2（g）与H2（g）为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=-305.7kJ•mol-1．
    （2）CH4和H2O（g）在催化剂表面发生反应CH4+H2O?CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如表：
    温度/℃800100012001400
    平衡常数0.451.92276.51771.5
    ①该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）；
    ②T℃时，向1L密闭容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol•L-1，该温度下反应CH4+H2O?CO+3H2的平衡常数K=6.75．
    （3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图．
    ①若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行；在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的条件下，应控制的最佳温度在870℃左右．
    ②用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染．写出CH4与NO2发生反应的化学方程式CH4+2NO2=CO2+N2+2H2O．
    （4）乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子．该电池负极的电极反应式为CH3CH2OH-12e-+6O2-=2CO2+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．计算密度为1.84g•mL-1、质量分数为98%的浓H2SO4的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．已知A为单质，与某物质反应生成气体与B．有以下物质相互转化；

    试回答：
    （1）写出B的化学式FeCl2；D的化学式KCl；
    （2）写出由D转变成H的化学方程式Cl-+Ag+═AgCl↓；
    （3）写出由F转变成G的离子方程式4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
    A．0.1 mol/L FeCl3溶液：K+、Br-、H2O2
    B．含大量NO3-的溶液：Fe2+、SO42-、H+
    C．水电离产生的c（OH-）=10-13mol/L的溶液：Al3+、Na+、Cl-
    D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1014的溶液：NH4+、CrO42-、ClO-

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