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    下列物质中属于碱性氧化物的是

    A．SO2 B．CaO C．CO D．NaOH

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    科目：高中化学 来源：2017届河北邯郸市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于卤素的说法正确的是( )

    A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

    B．氧化性Cl2>Br2>I2还原性Cl->Br->I-

    C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集

    D．氯水具有酸性，能使紫色石蕊试剂先变红后退色，也可用pH试纸测量其pH值。

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    碳、硫和氮元素及其化合物的处理，是资源利用和环境保护的重要研究课题。

    ⑴CO可转化成二甲醚，原理为：2CO(g) ＋ 4H2(g) CH3OCH3(g) ＋ H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如下图左所示，若温度升高，则反应的平衡常数K将 (填“增大”、“减小”或“不变”)

    ⑵SO2的水溶液呈酸性，某温度下，0.02mol/L亚硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亚硫酸的二级电离和H2O的电离，则该温度下亚硫酸的一级电离平衡常数Ka1＝ 。

    ⑶已知：反应1 2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g) ΔH1

    反应2 2NO(g) ＋ O2(g) 2NO2(g) ΔH2

    若ΔH1 <ΔH2 < 0，则反应3 SO2(g) ＋ NO2(g) SO3(g) ＋ NO(g) 属于 (填“放热”或“吸热”)反应。

    ⑷若用少量NaOH溶液吸收SO2气体，对产物NaHSO3进一步电解可制得硫酸，电解原理示意图(见上图右所示)，则电解时阳极的电极反应式为 。

    ⑸在恒温密闭容器中通入SO2和NO2各1mol发生反应3：SO2(g) ＋ NO2(g) SO3(g) ＋ NO(g)，当反应达到平衡后(此时NO2的转化率为α1)，维持温度和容积不变，10min时再通入各1mol的SO2和NO2的混合气体，20min时再次平衡(此时NO2的转化率为α2)。两次平衡时NO2的转化率α1 α2(填“>”、“<”、“＝”)，并在下图中画出正反应速率在10-30min间随时间变化的曲线图。

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．漂白粉在空气中易变质，所以应密封保存

    B．工业上可用铁质容器存放浓硫酸

    C．液氯可储存在钢瓶中，便于运输和使用

    D．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，可保存在带玻璃塞的细口瓶中

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．地球上99%溴蕴藏在大海中，故溴被称为“海洋元素”

    B．高压钠灯发出的黄光射程特别远，故常用于道路与广场的照明

    C．碳酸氢钠可与盐酸反应，故可作治疗胃酸过多的药剂

    D．利用光线在硅晶体内的全反射现象，可以制备光导纤维

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    科目：高中化学 来源：2017届西藏自治区拉萨中学高三上第一次月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，氮的氧化物是大气的污染物，请问：

    (1)氨的水溶液显弱碱性，其原因为 (用离子方程式表示)，0.1 mol•L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH (填“增大”或“减小”)；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度 (填“增大”或“减小”)。

    (2)硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ，平衡常数表达式为 ；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol。

    (3)NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式: 。在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式： 。

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    科目：高中化学 来源：2017届西藏自治区拉萨中学高三上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于化学键的叙述，正确的一项是

    A．离子化合物中一定含有离子键

    B．单质分子中均不存在化学键

    C．含有极性键的分子一定是极性分子

    D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省西安市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    现有某混合物的无色透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：

    Na＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份各100mL溶液进行如下实验：

    ①第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生，加足量稀硝酸后沉淀部分溶解；

    ②第二份加足量NaOH溶液充分加热后，收集到气体0.896L(标准状况)；

    ③第三份加足量BaCl2溶液后，过滤后充分干燥得到沉淀6.27g，再经足量稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g。根据上述实验现象和有关数据，回答下列问题：

    （1）原溶液中一定存在的阴离子是 ，一定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。

    （2）②中发生化学反应的离子方程式为 。

    （3）③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化学式为 ，物质的量为 mol,该沉淀溶于稀硝酸的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    把一只表面被氧化成10.2 g氧化铝的铝条A，放入1 L 1.5 mol／L的热氢氧化钠溶液中，过一段时间后取出铝条，溶液质量增加12.6克，此溶液称为甲溶液，体积仍为1 L，再把另一只表面也氧化成一定量的氧化铝的铝条B，放入1 L 0.9 mol／L的硫酸溶液中，，过一段时间取出，其质量减少25.8克，溶液质量增加25.2克，此溶液称为乙溶液，体积仍为1 L，回答下列问题：

    （1）甲溶液溶质是 （写化学式），其物质的量是

    （2）乙溶液的溶质 （写化学式），其物质的量是

    （3）将甲乙两溶液反应，若使滴加的量最小，产生沉淀最多，应将__________溶液（填甲、乙）______L 滴加到 ___________溶液中（填甲、乙）。

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