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    下列各装置中都盛有0．1 mol·Lˉ1的NaCl溶液，放置一定时间后，纯锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是
    A

    试题分析：根据装置的特点可知，①是原电池，其中锌是负极，失去电子，被腐蚀。②是电解池，锌与电源的正极相连做阳极加快腐蚀；③是电解池，锌与电源的负极相连，做阴极，被保护；④是锌的化学腐蚀，所以纯锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是②①④③，答案选A。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是(   )
    A．液滴中的Cl-由a区向b区迁移
    B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为O2+2H2O+4e－=4OH-
    C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈
    D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu-2e－=Cu2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实解释准确的是
    A．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe－2 e－＝Fe2＋
    B．酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－
    C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，该反应的△S＞0，说明反应△H＞0
    D．铅蓄电池的正极反应为：PbO2＋4H＋＋2 e－＝Pb2＋＋2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关下图的说法正确的是(     )
    A．a和b连接构成原电池，溶液中SO42－移向Cu极
    B．a和b连接构成原电池，Cu极上发生还原反应
    C．a、b分别接直流电源正、负极，电子从Cu片流向b
    D．a、b分别接直流电源正、负极，可以在Fe片上镀Cu

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    钢铁发生电化腐蚀时，正极上发生的反应是
    A．2H++2e-＝H2↑B．2H2O+O2+4e-＝4OH-
    C．Fe-2e-＝Fe2+D．4OH--4e-＝O2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述错误的是
    A．a和b不连接时，铁片质量会增加
    B．a和b用导线连接时，正极发生的电极反应为：Cu2＋＋2e－＝Cu
    C．无论a和b是否连接，铁片均被腐蚀
    D．a和b分别连接电源正、负极时，Fe电极发生的电极反应为：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于铜电极的叙述中不正确的是
    A．铜锌原电池中铜是正极
    B．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极
    C．用电解法精炼铜时粗铜做阳极
    D．用电解法精炼铜时纯铜做阳极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关下图的说法正确的是(     )
    A．构成原电池时溶液中SO42－移向Cu极
    B．构成原电池时Cu极反应为： Cu﹣2e－＝Cu2+
    C．要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极
    D．a和b分别接直流电源正、负极，Fe片上有气体产生

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关金属的说法正确的是(    )
    A．牺牲阳极的阴极保护法构成原电池，被保护的金属作正极
    B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用
    C．不锈钢不易生锈是因为表面有保护膜
    D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

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