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    【题目】锌-空气电池由活性炭(空气扩散极)、锌、苛性碱溶液构成,其中活性炭部分浸泡在苛性碱溶液中,其工作原理如图所示，负极产物是ZnO。下列说法正确的是（ ）

    A. 活性炭的作用是吸附空气，为电池提供氧化剂

    B. 原理图中的隔离膜为质子交换膜

    C. 负极反应式为Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+

    D. 电池工作时，当电路中通过0.2mol电子,消耗3.2gO2

    【答案】A

    【解析】A. 活性炭有很强的吸附作用，是吸附空气，为电池提供氧化剂，选项A正确；B、原理图中的隔离膜为离子交换膜，防止产生的氢氧根离子与锌离子反应生成氢氧化锌，选项B错误；C、负极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，选项C错误；D、电池工作时，当电路中通过0.2mol电子,消耗1.6gO2，选项D错误。答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是

    A.反应开始到10 s末时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1

    B.反应开始到10 s末时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1

    C.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

    D.反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】药用有机物A为一种无色液体。从A出发可发生如下一系列反应：

    请回答：

    （1）写出化合物F的结构简式：________________。

    （2）写出反应①的化学方程式：__________________________________________。

    （3）写出反应④的化学方程式：___________________________________________。

    （4）有机物A的同分异构体很多，其中属于羧酸类的化合物，且含有苯环结构的有________种。

    （5）E的一种同分异构体H，已知H可以和金属钠反应放出氢气，且在一定条件下可发生银镜反应。试写出H的结构简式：_________________________________。E的另一种同分异构体R在一定条件下也可以发生银镜反应，但不能和金属钠反应放出氢气。试写出R的结构简式：_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下述操作步骤：①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量生成沉淀 ⑤加盐酸生成沉淀，由含少量铁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，最恰当的组合是（ ）

    A.②③④③B.②③⑤③C.①③④③D.②⑤③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，改变反应物中n(SO2)，对反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0的影响如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.反应bc点均为平衡点，a点未达到平衡且向正反应方向进行

    B.abc三点的平衡常数Kb>Kc>Ka

    C.上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高

    D.abc三点中，a点时SO2的转化率最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟利昂在光照下会产生氯原子自由基，对臭氧的分解有催化作用，该反应的能量变化如图所示，则下列说法不正确的是( )

    A.催化剂不改变总反应的热效应△H

    B.催化剂催化反应过程为：O3(g)+Cl(g)=ClO(g)+O2(g)，ClO(g)+O(g)=Cl(g)+O2(g)

    C.总反应：O3(g)+O(g)═2O2(g)△H＝(E1﹣E5)

    D.各1 mol反应物O3(g)与Cl(g)的总能量低于各1mol生成物ClO(g)与O2(g)的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体。

    下列说法错误的是

    A.步骤a中还需要加入适量的氧气和水

    B.保温去铁后过滤，铁元素主要以+2价的沉淀形式被过滤出去

    C.蒸发浓缩的过程中加入适当的硝酸，目的是抑制硝酸铜的水解

    D.硝酸铜溶液中离子浓度大小：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠（NaNO2）有像食盐一样的咸味，被称为工业盐。已知：亚硝酸是弱酸，且NO+NO2 +2NaOH=2NaNO2+H2O。某同学据此认为NaNO2可与硫酸反应，且有NO和NO2生成，并欲用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，验证自己的假设。已知沸点：NO2为21℃，NO为-151℃

    （1）上述仪器的连接顺序为：A→____→_____→_____→B。

    （2）反应前，先打开弹簧夹，通入一段时间氮气，其目的是____________。

    （3）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生了红棕色气体，

    ① 依据___________________现象，可确认产物中有NO

    ② 装置E的作用是_________________。

    （4）如果没有装置C，对实验结论的影响是____________________。

    （5）综合以上信息推断，NO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式为_______________。

    （6）己知：2NaNO2+4HI=2NaI+I2+2NO+2H2O，根据这一反应，可以用试剂和生活中的常见物质鉴别亚硝酸钠和食盐，进行实验时，必须选用的物质有__________________。

    A.自来水 B.碘化钾溶液 C.淀粉 D.白糖 E. 食醋 F.白酒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应在常温下均为非自发反应,在高温下仍为非自发的是

    A. 2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)

    B. 2Fe2O3(s)+3C(s)=Fe(s)+3CO2(g)

    C. N2O4(g)=2NO2(g)

    D. 6C(s)+6H2O(l)=C6H12O6(s)

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