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    如果a g某气体中含b个分子，则c g该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数)

    A．L B．L C．L D．L

     

    A

    【解析】

    试题分析：假设气体分子的摩尔质量为M，则根据ag某气体中含有b个分子得到，a/M=b/NA，M=(aNA/b)g/mol，则cg该气体在标准状况下的体积=[c÷(a?NA)]×22.4L/mol=L，选A。

    考点：考查气体体积的计算。

     

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    （8分）SO2、SO3、CO、Fe2O3是四种常见的氧化物，它们能发生多个反应。分别写出符合下列要求的化学方程式。

    （1）Fe2O3和CO在高温下反应 ；

    （2）能够说明Fe2O3是碱性氧化物的反应 （只写一个）；

    （3）SO2和足量KOH溶液反应 ；

    （4）已知SO3是一种能和水反应的酸性氧化物，SO3能和NaOH溶液反应 。

     

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    下列说法中正确的是

    A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等
    B．向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
    C．可吸入颗粒（直径在10-7m以上）形成气溶胶，对人类健康危害极大
    D．FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体可以用丁达尔效应鉴别

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省高一9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温常压下，2.2 g CO2气体的摩尔质量是（ ）

    A．0.05 g/mol B．0.05 mol C．44 g D．44 g/mol

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省宝鸡市岐山县高一上学期期中质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    （10分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，

    试根据有关数据回答下列问题：

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol/L。

    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。

    A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度

    C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度

    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。

    ①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。

    ②配制过程中，需要使用的仪器是（填写代号）________。

    A．烧杯 B．量筒 C．1000 mL容量瓶 D．托盘天平

    E．药匙 F．500 mL容量瓶 G．胶头滴管 H．玻璃棒

    ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ；

    A．用蒸馏水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

    F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线1—2cm处

     

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    实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是

    A．950 mL 111.2 g

    B．500 mL 117 g

    C．1000 mL 117 g

    D．任意规格 111.2 g

     

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