将一定量铁粒放入某浓度硝酸中.充分反应后得到溶液X并收集到气体Y.(1)为探究溶液X中铁元素的价态.设计如下实验:药品和仪器:0．1mol·L-1KSCN溶液.0．1mol·L-1KI溶液.0．2mol·L-1酸性高锰酸钾溶液.氯水.试管和滴管.请根据实验设计.填写下列实验报告:实验步骤实验操作现象与结论离子方程式第1步取2~3mL溶液装于试� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将一定量铁粒放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
（1）为探究溶液X中铁元素的价态，设计如下实验：
药品和仪器：0．1mol·L^-1KSCN溶液、0．1mol·L^-1KI溶液、0．2mol·L^-1酸性高锰酸钾溶液、氯水、试管和滴管。
请根据实验设计，填写下列实验报告：

实验步骤	实验操作	现象与结论	离子方程式
第1步	取2~3mL溶液装于试管，向试管中滴加几滴KSCN溶液
第2步		若溶液紫色褪去，则溶液含有Fe²⁺；若无明显变化，则不含Fe²⁺

（2）为探究气体Y的组成，将盛有10mLY的量筒倒立在水槽中，待液面稳定后，再通入相同条件下3mLO₂，充分反应后，量筒内完全充满溶液。则气体Y的成分及体积分别是。

（1）

实验步骤	实验操作	现象与结论	离子方程式
第1步		若溶液变红色，则溶液含有Fe³⁺；若无明显现象，则不含Fe³⁺
第2步	另取少量溶液装与试管，向试管中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液		5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺= 5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

（2）NO：1mLNO₂：9mL（每空2分，共8分）

试题分析：（1）第一步：Fe³⁺与到硫氰根离子会变为血红色，根据这一现象可以判断其是否存在。因此若溶液变红色，则溶液含有Fe³⁺；若无明显现象，则不含Fe³⁺。第二步:Fe²⁺能够被酸性高锰酸钾氧化并褪色，所以若溶液紫色褪去，则溶液含有Fe²⁺；若无明显变化，则不含Fe²⁺。（2）根据4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃可知氧气参加了两个反应，设NO,NO₂的体积分别为X和Y，建立方程组为：X+Y=10;3/4X+1/4Y=3，解得：X=1mL,Y=9mL。即气体Y的成分及体积分别是NO：1mLNO₂：9mL。

练习册系列答案

开卷8分钟英语阅读理解与完形填空系列答案

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（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。
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（2）如要对可能含有的物质进行检验，如何操作：

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	操作	现象	结论
A	加入浓NaOH溶液，加热	湿润的红色石蕊试纸变蓝	原溶液中一定含有NH₄⁺
B	加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中	溶液变浑浊	原溶液中一定含有CO₃^2-
C	加入少量双氧水，再加几滴KSCN溶液	溶液变红	原溶液中一定含有Fe²^＋
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乙二醇	-11．5	198	1．11	易溶于水和乙醇
丙三醇	17．9	290	1．26	能跟水、酒精以任意比互溶