Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、pH=2的醋酸溶液与pH=1的硫酸溶液c（H⁺）之比为2：1
• B、16gCH₄与18gNH₄⁺所含电子数相等
• C、1 mol离子化合物K₃C₆₀中含有3×6.02×10²³个离子
• D、电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2×6.02×10²³个，则阳极质量减小64g

Answer 1

分析：A．c（H⁺）=10^-pH；
B．一个甲烷分子中含有10个电子，一个铵根离子中含有10个电子，根据N=

m

M

NA结合每个微粒中含有的电子数计算；
C．一个K₃C₆₀中含有4个离子，根据N=nN_A结合每个化学式中含有的离子个数计算；
D．电解精炼铜时，阳极上失电子的物质除了铜外，还有其它金属．

解答：解：A．根据c（H⁺）=10^-pH知，pH=2的醋酸溶液与pH=1的硫酸溶液c（H⁺）之比为1：10，故A错误；
B．一个甲烷分子中含有10个电子，一个铵根离子中含有10个电子，甲烷中甲烷分子个数N=

m

M

NA=

16g

16g/mol

×N_A/mol=N_A，铵根离子个数=

18g

18g/mol

×NA/mol=N_A，二者的微粒个数相等且每个微粒中所含电子数相等，所以其总电子数相等，故B正确；
C．一个K₃C₆₀中含有4个离子，根据N=nN_A知1mol离子化合物K₃C₆₀中含有4×6.02×10²³个离子，故C错误；
D．电解精炼铜时，阳极上失电子的物质除了铜外，还有其它金属，所以若阴极得到电子数为2×6.02×10²³个，则阳极质量减小不是64g，故D错误；
故选B．

点评：本题考查较综合，涉及pH的计算、微粒个数的计算、电解原理等知识点，易错选项是C，注意一个K₃C₆₀中含有3个钾离子和一个离子C₆₀ ^3-，为易错点．