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    18．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（　　）
    A．增加反应物的量B．增大反应体系的压强
    C．降低反应体系的温度D．使用适宜的催化剂

    分析 一般增大反应物的浓度、增大压强，升高温度、使用催化剂，化学反应速率加快，以此来解答．

    解答 解；A．若反应物为纯固体或纯液体，增大反应物的量，反应速率不变，故A不选；
    B．若反应中没有气体参加和生成，为溶液中的反应，则增加压强，反应速率不变，故B不选；
    C．降低温度，反应速率减小，故C不选；
    D．使用适宜的催化剂，降低反应的活化能，可增大反应速率，故D选．
    故选D．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意物质的状态、反应的特点来分析影响反应速率的因素，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将32g CuO热到900℃，CuO部分分解为Cu2O，最后固体质量为31.2g．则未分解的CuO与分解的CuO的物质的量之比为（　　）
    A．2：1B．1：2C．1：3D．3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．含金属元素的离子不一定是阳离子
    B．一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子
    C．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物
    D．具有相同质子数的粒子都属于同种元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应：①SO2通入氢硫酸中②SO2通入氯水中③NO2通入水中④Cl2通入溶液中，其中通入的气体只作氧化剂的是（　　）
    A．只有③④B．只有①②C．只有①D．只有②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氰化钠（NaCN）是一种重要化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面．NaCN有剧毒，含氰废水需经无害化处理才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下：
    已知：HCN有剧毒、易挥发．且Ka=6.02×10-10，[Ag（CN）2]-（aq）?Ag+（aq）+2CN-（aq）  K=1.3×10-21
    回答下列问题：
    （1）CN-中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN-的电子式．
    （2）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式CN-+H2O?HCN+OH-
    （3）向发生塔中通水蒸汽的目的是促使HCN挥发进入吸收塔．
    （4）氧化池中氰化物的降解分两步进行
    ①CN-被氯气氧化成低毒的CNO-，写出相应的离子方程式CN-+Cl2+2OH-=CNO-+2Cl-+H2O，
    ②CNO-被氯气氧化成无毒的气体，写出相应的离子方程式2CNO-+3Cl2+8OH-=N2↑+2CO32-+6Cl-+4H2O
    （5）贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因防止生成HCN
    （6）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密．电解液使用Na[Ag（CN）2]，请写出阴极反应式[Ag（CN）2]-+e-=Ag+2CN-，解释工业电镀中使用氰离子（CN-）的原因Ag+和CN-可以结合成稳定的络合物，可以控制银离子浓度，使镀层致密．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．已知某合金中除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种，所含的金属都能通过化学方法检出．请设计合理的实验探究该合金中铁元素的存在．
    仅限选择的用品：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管、药匙、稀硫酸、稀硝酸、20%KSCN溶液、NaOH溶液．已知稀硝酸具有强氧化性，能将Fe氧化为Fe3+
    完成以下实验探究过程：
    （1）提出假设
    猜想1：该合金中除铝外，还含有铁（填名称，下同）．
    猜想2：该合金中除铝外，还含有铜．
    猜想3：该该合金中除铝外，还含有铁、铜．
    （2）设计实验方案．基于猜想3设计出实验方案
    （3）实验过程．根据（2）的实验方案，补充下表中的实验操作、预期现象和结论．
    步骤实验方案预期现象和结论
    ①用药匙取少许样品粉末，加入试管A中，再用胶头滴管取过量的NaOH溶液加入试管A中，充分反应后，静置．弃去上层清液，剩余固体备用．粉末部分溶解，并有气体放出，则合金中一定含有铝
    ②向试管A的剩余固体中加入过量的稀硫酸充分反应后，静置，取上层清液于试管B中，剩余固体备用．固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，则合金中可能含有
    铁．
    ③
    在试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液 
    溶液先变成黄色，加KSCN后显血红色，结合②可知，一定含铁 
    ④往②剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，则合金中一定含有铜．
    探究结论．猜想3成立（填″猜想1″″猜想2″或″猜想3″）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列有关说法正确的是（　　）
    A．常温下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
    B．常温下，0.1 mol•L-1HA溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
    C．常温下，向0.1 mol•L-1CH3COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大到原来的10倍
    D．常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na+）=0.1 mol•L-1：c（Na+）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知CH3COOH与NH3•H2O的电解质强弱程度相当．室温下，向稀醋酸溶液中加入一定量的某物质后由水电离产生c（H+）=1.0×10-7mol•L-1，则加入的物质可能是（　　）
    A．NaClB．NaHSO4C．CH3COONaD．CH3COONH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NaF、NaI、MgO晶体均为离子晶体，根据下列数据，这三种晶体的熔点高低顺序是（　　）
    物质NaFNaIMgO
    离子所带电荷数112
    离子核间距离/10-10m2.313.182.10
    A．NaF＞NaI＞MgOB．MgO＞NaF＞NaIC．MgO＞NaI＞NaFD．NaI＞NaF＞MgO

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