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    有X、Y、Z、W、M五种原子序数增大的短周期元素，其中X、M同主族； Z+与Y2-具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和；下列序数不正确的是（　　）
    A、离子半径大小：r（Y2-）＞r（W3+）
    B、W的氧化物对应的水化物可与Z的最高价氧化物水化物反应
    C、X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
    D、X、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子
    考点：原子结构与元素周期律的关系
    专题：
    分析：有X、Y、Z、W、M五种原子序数增大的短周期元素，Z+与Y2-具有相同的电子层结构，结合离子所带电荷可知，Z为Na、Y为O元素；W是地壳中含量最多的金属，则W为Al，X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和，则X原子序数为8+11-13=6，故X为C元素，X、M同主族，则M为Si，据此解答．
    解答： 解：有X、Y、Z、W、M五种原子序数增大的短周期元素，Z+与Y2-具有相同的电子层结构，结合离子所带电荷可知，Z为Na、Y为O元素；W是地壳中含量最多的金属，则W为Al，X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和，则X原子序数为8+11-13=6，故X为C元素，X、M同主族，则M为Si，
    A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径大小：r（O2-）＞r（Al3+），故A正确；
    B．W、Z的氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、氢氧化钠，二者反应生成偏铝酸钠与水，故B正确；
    C．碳元素存在金刚石、石墨等多种同素异形体，O元素单质存在氧气、臭氧，故C错误，
    D．X、M均能与氯形成的物质分别为CCl4、SiCl4，均由极性键构成的正四面体非极性分子，故D正确，
    故选C．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意掌握微粒半径比较规律．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示温度、压强对下列平衡的影响：N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0图中y轴表示的意义是（　　）
    A、正反应速率
    B、平衡混合气体中NH3的含量
    C、平衡混合气体中N2的物质的量
    D、H2的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的离子方程式：
    氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应
     

    铁与硫酸铜溶液反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    250℃和1.01×105Pa时，反应 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+56.76kJ?mol-1，自发进行的原因是（　　）
    A、是吸热反应
    B、是放热反应
    C、是熵减少的反应
    D、熵增大效应大于焓变效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，液体变为
     
    色，得到的是
     
    ，用此分散系进行下列实验：
    （1）将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色
     
    ，这说明
     
    ，这种现象称为
     

    （2）向其中加入饱和（NH4）2SO4溶液发生的现象是
     
    ，原因是
     

    （3）向其中滴入过量稀硫酸，现象是
     
    ，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①8g CH4的物质的量是
     
    ，在标准状况下的体积为
     
    L；含氢原子的数目为
     
    ．
    ②在标准状况下，若某气体的密度为2g/L，则该气体的摩尔质量为
     
    ．
    ③同温同压下，相同质量的氮气和氧气的体积比是
     
    ；
    ④在标准状况下，与5.1g NH3所含原子数目相同的CO2的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的Zn与100ml 18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 16.8L（标准状况）．将反应后的溶液稀释到1L后，测得溶液的c（H+）=1mol/L，则下列叙述中错误的是（　　）
    A、反应中共转移1.5mol 电子
    B、反应中共消耗锌48.75克
    C、气体A为H2和SO2的混合气
    D、气体A中H2与SO2的体积比为4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol/L硫酸溶液的含义是（　　）
    A、1L水中含有1molH2SO4
    B、溶液中含有1molH2SO4
    C、将98g浓硫酸溶于水配成1L溶液
    D、指1L硫酸溶液中含有98gH2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中进行反应①Fe（s）+C02（g）?FeO（s）+CO（g）△H1=akJ?mol一1反应②2CO（g）+02（g）?2C02（g）△H2=b kJ?mol-1反应③2Fe（s）+02（g）?2FeO（s）△H3
    （1）△H3=
     
    （用含a、b的代数式表示）．
    （2）反应①的化学平衡常数表达式K=
     
    ，已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和C02的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO2的转化率为
     
    ，CO的平衡浓度为
     
    ．
    （3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是C02浓度的两倍，则a
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有
     
    （填序号）．
    A．缩小反应器体积    B．再通入CO2    c．升高温度    D．使用合适的催化剂．

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