Question

【题目】铁、铝的混合物进行如下实验：
（1）操作X的名称是；
（2）气体A是（填化学式）；
（3）加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为：；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为：；
（4）向溶液D加入NaOH溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出沉淀转化的化学方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）过滤
（2）H2
（3）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑； Fe+2H+=Fe2++H2↑
（4）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
【解析】解：（1）由上述分析可知，操作X分离不溶性固体与溶液，则名称为过滤，所以答案是：过滤；（2）由上述分析可知，气体A为H2，所以答案是：H2；（3）加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，加入稀盐酸发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，

所以答案是：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；Fe+2H+=Fe2++H2↑；（4）溶液D为FeCl2，向溶液D加入NaOH溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，该沉淀转化的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，

所以答案是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．