（15分） 【化学一选修 5 ：有机化学基础】
有机化合物 A 经李比希法测得其中含C为72．0 ％、H 为6．67 % ，其余为氧，用质谱法分析得知 A 的相对分子质量为150。 A的一种同分异构体E可用作茉莉、白兰、月下香等香精的调合香料。它可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。合成路线如下：
请填空：
（1）A的分子式为 。
（2）E的结构简式为 。
（3）反应②③的反应类型为 ， 。
（4）写出反应①的化学方程式 。
（5）写出反应④的化学方程式 。
（6）D的芳香族同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱的峰面积之比为1: 2 : 2 : 3的所有同分异构体结构简式为 。
（1）C9H10O2；（2）
；（3）氧化反应，取代反应；
（4）2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O；
（5）
+NaOH
+NaCl；
（6）4 ，
；
。
【解析】
试题分析：（1）在A分子中含有各种元素的原子个数分别是：C：（150×72．0 ％）÷12=9；H：（150×6．67 %）÷1=10；O：（150-12×9－1×10）÷16=2，所以A的分子式是：C9H10O2；（2）乙醇催化氧化得到B乙醛CH3CHO；B催化氧化得到C乙酸CH3COOH；甲苯与氯气在光照水发生取代反应产生，与NaOH的水溶液发生取代反应产生D：苯甲醇；苯甲醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应产生E：乙酸苯甲酯和水，所以E的结构简式为;（3）反应②的反应类型是氧化反应；反应③的反应类型为取代反应；（4）反应①的化学方程式是2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；（5）反应④的化学方程式是+NaOH +NaCl；（6）D苯甲醇的芳香族同分异构体有四种，它们是邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚和苯甲醚，其中核磁共振氢谱的峰面积之比为1: 2 : 2 : 3的同分异构体是对甲基苯酚和苯甲醚，它们的结构简式为；。
考点：考查有机物的分子式推断、物质的结构、性质、转化、反应类型、方程式的书写和同分异构体的种类及结构简式的书写的知识。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源：2015届湖南省高三第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．标准状态下，22.4 L C4H6中含有碳碳叁键数一定为NA
B．含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到氢氧化铁胶体粒子数目为NA
C．在标准状况下，22.4 L辛烷中所含分子数为NA
D．106 g Na2CO3固体中的阴离子数为NA
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科目：高中化学 来源：2015届湖北省高三上学期起点考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是
A．X的氢化物溶于水生成弱酸 B．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
C．Y与X可生成Y3X2型化合物 D．Z的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物
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科目：高中化学 来源：2015届湖北省襄阳市四校高二下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题
某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能是 （ ）
A．2－甲基－2－丁烯 B．3－甲基－1－丁烯
C．2，3－二甲基－1－丁烯 D．3－甲基－1－丁炔
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科目：高中化学 来源：2015届湖北省襄阳市四校高二下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列元素性质的递变规律正确的是( )
A．原子半径：Be<B<C<N
B．第一电离能：B<Be<Mg<Na
C．元素的电负性：O>N>P>Si
D．气态氢化物的稳定性：NH3<CH4<PH3<SiH4
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科目：高中化学 来源：2015届湖北省新高三起点调研测试化学试卷（解析版） 题型：填空题
( 9分）对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。
（1）含乙酸钠和对氯酚(
)的废水可以通过构成微生物电池除去，其原理如下图所示。
①B是电池的 极(填“正”或“负”)；②A极的电极反应式为 。
（2）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA ”表示乳酸分子，A－表示乳酸根离子）。
①阳极的电极反应式为 ；
②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理 ；
③电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6~8 ，此时进人浓缩室的OH－可忽略不计。400 mL10g/L 乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为 145g/L(溶液体积变化忽略不计)，则阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为 L(乳酸的摩尔质量为90g/ mol ）。
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科目：高中化学 来源：2015届湖北省新高三起点调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列说法正确的是
A．c( H+)＞c(OH－)的溶液一定显酸性 B．常温下， pH = 6 的溶液一定是酸溶液
C．电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同 D．将纯水加热，其KW增大而pH不变
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科目：高中化学 来源：2015届湖北省高三上学期起点考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
已知NO2与N2O4相互转化：2NO2（g）
N2O4（g）；△H=-24.4kJ/mol在恒温下，将一定量NO2和N2O4（g）的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如下图。下列推理分析合理的是（ ）
A．前10min内，用v（NO2）表示的该反应速率为0.02mol/（L·min）
B．反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.76kJ
C．a，b，c，d四点中v正与v逆均相等
D．25min时，导致平衡移动的原因是升温
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科目：高中化学 来源：2015届浙江省协作体高考摸底测试理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题
（1）已知t ℃时AgCl的Ksp＝2×10－10 ；（2）在t ℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－9
B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点
C．在t℃时，以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0.01 mol/LKCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，Cl－先沉淀
D．在t ℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
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