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    有0.2 mol某有机物和0.5 mol氧气在一密闭容器中燃烧，所得的产物为CO2、CO、H2O(g)，产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸增重10.8 g；再通过灼热的氧化铜，氧化铜质量减轻了3.2 g；又通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6 g．求有机物的化学式，并写出其的结构简式．

    答案：
    解析：

    C2H6O；CH3CH2OH


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    在T℃条件下，向1 L固定体积的密闭容器M中加入2 mol　X和1 mol　Y，发生如下反应：2X(g)＋Y(g)a Z(g)＋W(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)

    当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则

    (1)

    化学计量数a的值为________．

    (2)

    写出该反应平衡常数K的表达式________(a必须用具体的值表示)．

    (3)

    下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是

    A．

    容器内压强一定

    B．

    容器内气体的密度一定

    C．

    容器内Z分子数一定

    D．

    容器内气体的质量一定

    (4)

    X的转化率α＝________(用含Q、Q1的代数式表示)．

    (5)

    维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是(稀有气体不参与反应)．

    [　　]

    A．

    2 mol　X、1 mol　Y、1 mol　Ar

    B．

    a mol　Z、1 mol　W

    C．

    1 mol　X、0.5 mol　Y、0.5a mol　Z、0.5 mol　W

    D．

    2 mol　X、1 mol　Y、1 mol　Z

    (6)

    维持温度不变，若起始时向容器中加入4 mol　X和6 mol　Y，若达平衡时容器内的压强减小了10％，则反应中放出的热量为________kJ．

    已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：

    试回答下列问题

    (7)

    在300℃发生上述反应，以表中的物质的量投入到相同的恒容反应器中，其中向正反应方向转化的有________(选填A．B．C．D．E)．

    (8)

    若在某温度下，2 mol　X和1 mol　Y在该容器中反应达平衡，X的平衡转化率为50％，则该温度为________℃．

    (9)

    在(8)小题达平衡后，保持温度和容器体积不变，分别向容器中再加入

    A．2 mol　X和1 mol　Y，B．1 mol　Z和1 mol　W，C．1 mol　X，D．1 mol　W至新平衡，则和原平衡相比，X的转化率A________、B________、C________、D________．(选填增大，减小，不变)

    (10)

    维持T℃条件不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中，加入2 mol　X和1 mol　Y发生如上反应并达平衡，则________(选填M或N)容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M________N(选填＞、＜、＝符号)．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有0.2 mol某有机物和0.5 mol氢气在一密闭容器中燃烧所得产物为二氧化碳、一氧化碳和水蒸气。产物依次通过浓H2SO4时，浓H2SO4的质量增加了10.8 g；再通过灼热的氧化铜时，氧化铜的重量减轻了3.2 g；又通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6 g，求有机物的分子式，并写出其可能的结构简式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有0.2 mol某有机物和0.5 mol氧气在一密闭容器中燃烧所得产物为CO2、CO、H2O(气)。产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸的质量增加了10.8 g；再通过灼热的氧化铜时，氧化铜的质量减轻了3.2 g；又通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6 g。求有机物的化学式，并写出其可能的结构简式。

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