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    过量的铁粉投入到一定量的浓硝酸中，加热到不再冒气泡为止，生成的产物可能是（　　）
    A、Fe（NO3）3、NO、NO2B、Fe（NO3）2、H2C、Fe（NO3）3、H2D、Fe（NO3）2、NO、NO2
    分析：将金属铁放在浓硝酸溶液中加热，铁先和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，铁和稀硝酸反应生成一氧化氮，过量的铁会和硝酸铁反应生成硝酸亚铁，据此分析解答．
    解答：解：将金属铁放在浓硝酸溶液中加热，Fe+4HNO3（浓）
      △  
    .
     
    Fe（NO3）3+3NO2↑+2H2O，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，铁和稀硝酸反应生成一氧化氮，Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，过量的铁会和硝酸铁反应生成硝酸亚铁，Fe+2Fe（NO3）3=3Fe（NO3）2，所以生成的产物可能是Fe（NO3）2、NO、NO2，
    故选D．
    点评：本题主要考查了铁和硝酸的反应，注意金属铁和硝酸的反应中，金属铁的量的多少决定反应的产物，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：

    ⑴工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程

    式是：                                                                     。

    不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是                                    

                                                                             。

    ⑵在一定体积的10 mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积          (填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。

    ⑶若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为                                                     。                                                         

    ⑷将8 g Fe2O3投入到150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入7 g铁粉，充分反应后，收集到1.68 L H2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol·L－1的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为              。      

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