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    10．下列物质中，含有极性键的离子化合物是（　　）
    A．CaCl2B．Na2O2C．NaOHD．K2S

    分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，不同非金属之间形成极性键，以此来解答．

    解答 解：A．CaCl2只含离子键，故A不选；
    B．Na2O2含离子键和O-O非极性键，故B不选；
    C．NaOH含离子键和O-H极性键，故C选；
    D．K2S只含离子键，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法中不正确的是（　　）
    A．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有5种
    B．反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）变化过程中，熵在减小（即△S＜O）
    C．乙烯和1，3-丁二烯的混合气体1 L，催化剂存在下与足量氢气发生加成反应，消耗1.4 L氢气，则原混合气体中乙烯和1，3-丁二烯的体积比为：3：2
    D．可用氢氧化钠溶液、银氨溶液和碘水检验淀粉溶液是否是部分发生水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题．
    （1）由②和④组成，造成温室效应的气体的结构式是O═C═O
    （2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成多种既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：．
    （3）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）．
    （4）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）．
    （5）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．现有下列物质：①液氨，②MgCl2晶体，③液态的醋酸，④汞，⑤BaCO3固体，⑥矿泉水，⑦酒精（C2H5OH），⑧熔化的KOH，⑨硫酸溶液，⑩干冰，请用序号回答下列问题：
    （1）以上物质中能导电的是④⑥⑧⑨；
    （2）以上物质中属于电解质的是②③⑤⑧_；
    （3）以上物质中属于非电解质的是①⑦⑩；
    （4）以上物质中属于强电解质的是②⑤⑧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．NH4+　 SO42-　 NO3-B．Ba2+　SO42- NO3-
    C．Na+　　 H+　　 CO32-D．Cu2+　 OH-　　 Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置就能达到相应实验目的是（　　）
    选项ABCD
    实验
    目的    		除去KCl中少量MnO2用10mol•L-1盐酸配制100mL 0.1mol•L-1盐酸用含有少量NH4Cl杂质的NaCl溶液制备氯化钠晶体除去乙烯中少量SO2
    实验仪器或装置烧杯、玻璃棒、分液漏斗100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法中错误的是（　　）
    A．键能：F-F＞Cl-Cl＞Br-Br＞I-I
    B．键长：F-F＜Cl-Cl＜Br-Br＜I-I
    C．苯、CO2是非极性分子，甲醛是极性分子
    D．苯和B3N3H6互为等电子体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某芳香族化合物A分子式为C8H10O2 为测定其结构做如下分析：
    （1）为确定羟基的个数，将1mol A与足量钠反应生成氢气22.4L（标准状况下），说明A分子中含羟基2个．
    （2）核磁共振氢谱显示A有3个峰，峰面积之比为1：2：2，该物质的结构简式为．
    （3）A在Cu催化下可被氧气氧化生成有机物B，B的相对分子质量比A小4．试写出反应的方程式+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O．
    （4）0.25mol B与足量银氨溶液充分反应生成有机物C，同时得到银108克．将生成的有机物C酸化后得到有机物D．已知A、D在一定条件下可缩聚生成高分子化合物E．写出E在足量NaOH溶液中水解的化学反应方程式+2nNaOH$→_{△}^{Cu}$n+n．+nH2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在10L密闭容器中进行2SO2（气）+O2（气）?2SO3（气）反应，10s后SO3增加了4mol，则10s 内SO3的平均反应速率为[单位mol•（L•s）-1]（　　）
    A．0.04B．0.4C．0.01D．0.16

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