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    【题目】某无色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、HCO3-中的一种或几种离子。为确定其成分，进行以下实验：

    实验1：取l0mL无色溶液，滴加适量稀盐酸无明显现象。

    实验2：另取l0mL无色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。

    实验3：将实验l后的溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。

    回答下列问题：

    （1）原溶液中不存在的离子有________，存在的离子有___________________。

    （2）实验3中，图像中OA段反应的离子方程式为___________________。

    （3）根据图像计算原溶液中Mg2+的物质的量浓度______________。（写出计算过程）

    【答案】 HCO3- Mg2+、Ba2+、Cl- H++OH-= H2O 1 mol/L

    【解析】实验1：取l0mL无色溶液，滴加适量稀盐酸无明显现象。说明原溶液中不存在HCO3-；实验2：另取l0mL无色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。说明溶液中有Ba2+；实验3：将实验l后的溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系图表明：开始无沉淀说明溶液中有H+，再产生了沉淀，说明溶液中有 Mg2+，又溶液呈电中性，溶液中一定有阴离子Cl-。

    （1）原溶液中不存在的离子有HCO3-，存在的离子有Mg2+、Ba2+、Cl- 。（2）实验3中，图像中OA段中和溶液中H+，反应的离子方程式为H++OH-= H2O。（3）根据图像计算原溶液中Mg2+的物质的量浓度为：n(Mg(OH)2)=0.58g/58g·mol－1=0.01mol,c(Mg2＋)=0.01mol/0.01L=1mol·L－1。

    练习册系列答案
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    A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH=－196.6 kJ·mol－1

    B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH=－98.3 kJ·mol－1

    C．SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH=+98.3 kJ·mol－1

    D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH=－196.6 kJ·mol－1

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    A. 元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数

    B. 元素周期表有十六个纵列，也就是十六个族

    C. 原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族

    D. 电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期

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    A. 乙醇发生还原反应

    B. b极上的电极反应式为O2+4e-+H2O=4OH-

    C. 电池工作时，电解液中的H+由a极向b极迁移

    D. 当外电路中有1.2 mol电子转移时，能产生4.48 L CO2

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    【题目】胡椒乙酸是合成许多药用生物碱的重要中间体，以苯酚为原料制备胡椒乙酸的合成路线如图所示。

    回答下列问题：

    （1）下列关于有机物B的说法正确的是 ____________(填字母）。

    a.能与FeCl3溶液发生显色反应

    b.核磁共振氢谱中只有3组峰

    c.能发生银镜反应

    d.能与溴水发生加成反应

    （2）C的名称是___________，C D的反应类型是_______。

    （3）胡椒乙酸(E)中所含官能团的名称为 __________ 。

    （4）G生成F的化学方程式为_____________。

    （5）W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成1 mol C02，已知W的苯环上只有2个取代基，则W的结构共有__________(不含立体异构)种，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为_______。

    （6）参照上述合成路线，写出以一氯甲苯（）为原料（无机试剂任选）制备苯乙酸的合成路线：____________________

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    A. N2O、CHCl3都易溶于水 B. N2O、CHCl3都常温下都是气体

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