Question

10．常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的硫酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）

• A． ①和②混合后c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+2c（SO₄^2-）
• B． ①和④溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.01mol•L^-1
• C． ②和③混合溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 四种溶液各稀释100倍，溶液pH：④＞③＞①＞②

Answer 1

分析 A、①和②混合后得到的是硫酸和硫酸铵的混合物，根据电荷守恒来回答；
B、①和④溶液发生反应得到的是醋酸钠溶液，醋酸的浓度大于氢氧化钠，得到的是醋酸和醋酸钠的混合物；
C、pH=2的硫酸、pH=12的氨水混合得到的是硫酸和硫酸铵得混合物，据此回答；
D、加水稀释促进弱电解质的电离，溶液的pH变化小于2个单位．

解答 解：A、pH=2的CH₃COOH溶液和pH=2的硫酸溶液中c（H⁺）均为10^-2mol/L，醋酸的浓度大于10^-2mol/L，根据反应量的关系，混合后得到的是硫酸和硫酸铵的混合物，存在电荷守恒：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+2c（SO₄^2-）故A正确；
B、①和④溶液发生反应得到的是醋酸钠溶液，醋酸的浓度大于氢氧化钠，得到的是醋酸和醋酸钠的混合物，c（Na⁺）≠c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故B错误；
C．pH=2的硫酸、pH=12的氨水混合得到的是硫酸和硫酸铵得混合物，c（OH^-）＜c（H⁺），故C错误；
D．①pH=2的CH₃COOH溶液，加水稀释促进弱电解质的电离，溶液的pH变化小于2个单位，pH＜4 ②pH=2的硫酸，稀释100倍，pH=4，③pH=12的氨水加水稀释促进弱电解质的电离，溶液的pH变化小于2个单位，pH＞10，④pH=12的NaOH溶液，稀释100倍，pH=10，所以溶液pH大小顺序：③＞④＞②＞①，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了弱电解质溶液中的电离平衡应用，题目难度不大，主要是强酸、弱酸、强碱、弱碱溶液稀释、pH的大小比较，弱电解质电离平衡的移动的判断．