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    科学家从电解冶炼铝的工艺中得到启发，找出了冶炼钛的新工艺——TiO2直接电解法生产钛，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示。下列说法错误的是(　　)

     

    A．阴极得到钛，电极反应式为TiO2＋4e－=Ti＋2O2－

    B．阳极的电极反应式是2O2－－4e－=O2↑，生成的部分氧气会将石墨氧化成CO和CO2

    C．在工业生产过程中应该不断地更换两极材料

    D．该法生产Ti符合绿色环保的要求

     

    D

    【解析】根据图像可知阴、阳两极发生的反应；由于TiO2和石墨不断被消耗，故应该不断地更换两极材料；由于消耗较多的能量，且产生污染性气体，故该法不符合绿色环保的要求，D错。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 8-2 溶液的酸碱性练习卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－。下列关于水的说法，不正确的是 (　　)

    A．水的电离是吸热过程

    B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，KW不变

    C．含H＋的溶液显酸性，含OH－的溶液显碱性

    D．水是极弱的电解质，在50℃时水的pH小于7

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 7-2 化学反应的方向和限度练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是(　　)

    A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行

    B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加方向转变的倾向

    C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

    D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 7-1 化学反应速率练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是(　　)

    ①0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1醋酸分别与0.2 mol·L－1氢氧化钠溶液反应的速率相同

    ②0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率不同

    ③大理石块与大理石粉末分别与0.1 mol·L－1盐酸反应的速率不同

    ④已知t℃时反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0的速度为v，若降低温度，正反应速率加大

    ⑤合成氨中及时分离出氨气后可减小反应速率

    ⑥在合成氨反应中，相同条件下在有催化剂时(a)和无催化剂时(b)速率时间图像可用下图一表示

    ⑦在合成氨反应中，不同温度下(T2>T1)的NH3的体积分数与时间的关系图像可用图二表示

     

    A.除①⑦外 B.除③⑤⑥外 C.除③⑤外 D.除③⑥⑦外

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 6-3 原电池金属的腐蚀及防护练习卷（解析版） 题型：填空题

    某课外活动小组设计了如图所示的装置，调节滑动变阻器控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验(此时，打开止水夹a，关闭止水夹b)。由于粗心，实验并未达到预期目的，但也看到了很令人高兴的现象。(阳离子交换膜只允许阳离子和水通过)

     

    请帮助他们分析并回答下列问题：

    (1)写出B装置中的电极反应：

    阴极：________；阳极：________。

    (2)观察到A装置中的现象是：①________；②________；③________。

    (3)当观察到A装置中的现象后，他们关闭止水夹a，打开止水夹b。再观察C装置，若无现象，请说明理由；若有现象，请写出有关反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式)：____________________________________。

    (4)若想达到电解NaCl溶液的目的，应如何改进装置，请提出你的意见：

    __________________________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 6-3 原电池金属的腐蚀及防护练习卷（解析版） 题型：选择题

    用石墨作电极电解200 mL CuSO4溶液，电解过程中电子转移的物质的量n(e－)与产生气体的体积V(g)(标准状况)的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)

     

    A．电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2 mol/L

    B．电解后所得溶液中c(H＋)＝2 mol/L

    C．当n(e－)＝0.6 mol时，V(H2)：V(O2)＝2：3

    D．向电解后的溶液中加入16 g CuO，则溶液可恢复为电解前的浓度

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 6-2 原电池、常见的化学电源练习卷（解析版） 题型：填空题

    某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。回答下列问题：

     

    (1)发生氧化反应的烧杯是________(填“甲”或“乙”)。

    (2)外电路的电流方向为：从________到________。(填“a”或“b”)

    (3)电池工作时，盐桥中的SO42—移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。

    (4)甲烧杯中发生的电极反应为______________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 6-1 化学反应中的热效应练习卷（解析版） 题型：填空题

    已知：①将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；②C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：

    C(s)＋O2(g)=CO2 (g)；ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

    CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

    H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)；ΔH＝－242.0 kJ·mol－1

    请回答：

    (1)根据以上信息，写出CO与水蒸气反应的热化学方程式：____________________________。

     

    (2)如图是根据盖斯定律做出的循环图，根据图的转化关系和热化学方程式计算ΔH3＝________kJ/mol。

    请比较ΔH1与ΔH3数值是否可以说明用水煤气做燃料要比直接燃煤放出的热量多________(是或否)原因是___________________________________。

    (3)目前煤的运输还主要靠铁路运输和公路运输，你能在所学知识基础上提出缓解铁路和公路运输的方法：____________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 5-1 人类对原子结构的认识练习卷（解析版） 题型：选择题

    俄罗斯科学家宣布在实验中获得了和两种新原子。下列有关和的说法错误的是( )

    A．质量数均超过质子数的两倍

    B．互称为同位素

    C．中子数分别为176、177

    D．是同一种核素

     

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