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    （2013?珠海模拟）某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是（　　）
    分析：a、b不连接时，该装置不能构成原电池，锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气，b和a连接时，该装置构成原电池，锌易失电子作负极，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以a和b是否连接都发生离子反应2H++Zn=H2↑+Zn2+．
    解答：解：A．a和b不连接时，该装置不能构成原电池，锌能和氢离子发生置换反应生成氢气，铜和氢离子不反应，所以看到的现象是只有锌片上有气泡逸出，故A正确；
    B．a和b用导线连接时，锌失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故B正确；
    C．a和b用导线连接时，锌作负极而溶解，a和b连接直流电源时，作阳极的金属被腐蚀，故C错误；
    D．a和b是否连接都发生离子反应2H++Zn=H2↑+Zn 2+，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查了原电池原理，明确正负极上得失电子及电极反应式即可解答，难度不大．
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