【题目】某化学课外小组用右图装置制取溴苯并探究该反应的类型。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再将混合液滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。
(1)写出A中反应的化学方程式:________________________________________。
(2)实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是_________________________。
(3)C中盛放CCl4的作用是_____________________________。
(4)若要证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,通常有两种方法,请按要求填写下表。
向试管D中加入的试剂 | 能证明苯与液溴发生取代反应的现象 | |
方法一 | _____________ | _________________ |
方法二 | _____________ | _________________ |
【答案】+Br2
+HBr 除去溶于溴苯中的溴 除去溴化氢气体中的溴蒸气 AgNO3溶液 产生淡黄色沉淀 石蕊试液 溶液变红色
【解析】
(1)苯与溴在催化剂存在下发生取代反应生成溴苯和溴化氢,A中反应的化学方程式为+Br2
+HBr;
(2)A中制得的溴苯中混有未反应的溴,B中盛有NaOH溶液,实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是除去溶于溴苯中的溴,反应的方程式为Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O;
(3)由于反应放热,苯和液溴均易挥发,所得HBr中混有苯蒸气和溴蒸气,C中盛放CCl4的作用是除去HBr气体中的溴蒸气,以防干扰HBr的检验;
(4)如果发生取代反应,则有HBr生成,HBr易溶于水电离出H+和Br-,只要检验试管D中含H+或Br-即可证明苯和液溴发生的是取代反应;方法一:检验Br-,向试管D中滴加硝酸银溶液,如果生成淡黄色沉淀就证明含有溴离子,进而证明发生了取代反应;方法二:检验H+,向试管D中滴加石蕊试液,若溶液变红色就证明含有氢离子,进而证明发生了取代反应。
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【题目】在容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化,图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是( )
A. 200℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04 mol·L-1·min-1
B. 200℃时,该反应的平衡常数为25
C. 当外界条件由200℃降温到100℃,原平衡一定被破坏,且正逆反应速率均增大
D. 由图乙可知,反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0,且a=2
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【题目】某化学实验小组用如图所示装置制取氯气,下列说法不正确的是
A.为了防止氯气污染空气,必须进行尾气处理
B.该装置图中存在两处明显错误
C.该实验装置中收集氯气的方法不正确
D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以检验是否有氯气逸出
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【题目】常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.在pH=7的溶液中:Fe3+、K+、Cl-、SO42-
B.滴加KSCN溶液显红色的溶液中:NH4+、K+、Cl-、I-
C.=10-12的溶液中:NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-
D.水电离产生的c(OH-)=10-12 mol/L的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、NO3-
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【题目】下列有关实验原理或实验操作正确的是
A.实验室用装置A制取并收集二氧化硫
B.装置B的气体产物中检测出CO2,由此不能说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
C.装置C可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
D.实验室用装置D制取少量氨气
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【题目】中山大学中山医学院颜光美教授课题组发现一种叫的天然病毒(属于蛋白质),其能杀死癌细胞而不伤害正常细胞,该病毒含有C、H、O、N、S等元素,其直径大约为
。下列说法不正确的是( )。
A.病毒中的C、H、O、N、S原子最有可能以共价键结合
B.病毒不属于高分子化合物
C.病毒溶于水形成的液体具有丁达尔效应
D.病毒在生物体内的水解产物可能是氨基酸
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【题目】下列说法正确的是( )
A. “可燃冰”是将水变为油的新型燃料,具有热值高、无污染等优点
B. 淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物
C. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)采用高温、高压的条件有利于提高氨的产量
D. 催化剂能够加快化学反应速率是由于其参与了化学反应并改变了反应的路径,使反应所需的活化能降低
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【题目】有ABC三种物质的无色溶液,它们分别为葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液中的一种,经实验可知:
①B能发生银镜反应;②A遇碘水变蓝色;③AC均能发生水解反应,水解产物中均有能发生银镜反应的物质。
(1)写出下列各物质的名称:
A是________,B是________,C是________。
(2)分别写出A、C发生水解反应的化学方程式。
A:________________。C:________________。
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【题目】钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。
(1)V2O5是接触法制硫酸的催化剂。
①已知25℃,10lkPa时:
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(1)=2H2SO4(1) △H = -457kJ·mol-l
SO3(g)+H2O(1)=H2SO4(1) △H= -130kJ·mol-l
则反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的△H=_______kJ·mol-l。使用V2O5作催化剂后该反应逆反应的活化能______(填“增大”、“不变”或“减小”)。
②SO2水溶液可与SeO2反应得到硫酸,当有79gSe生成时,转移电子的物质的量为______mol,此反应的化学方程式是___________________________。
(2)全钒液流电池的结构如图所示,其电解液中含有钒的不同价态的离子、H+和SO42-。电池放电时,负极的电极反应为:V2+-e一=V3+。
①电池放电时的总反应方程式为____________。充电时,电极M应接电源的____________极。
②若电池初始时左、右两槽内均以VOSO4和H2SO4的混合液为电解液,使用前需先充电激活,充电过程阴极区的反应分两步完成:第一步VO2+转化为V3+;第二步V3+转化为V2+。则第一步反应过程中阴极区溶液n(H+)______(填“增大”、“不变”或“减小”),阳极的电极反应式为:_______________。
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